Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektrode Fe 2 + ∣ Fe dan AI 3 + ∣ AI pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Al 3 + ∣ Al = − 1 , 66 V , F = 96500 C / mol . elektron , A r Fe = 56, A r Al = 27. Pengurangan massa di anode adalah ...

Suatu baterai dengan elektrode $Fe^{2 +} ∣ Fe$ dan $AI^{3 +} ∣ AI$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai $E^{\circ} Fe^{2 +} ∣ Fe = - 0, 44 V$ , $E^{\circ} Al^{3 +} ∣ Al = - 1, 66 V$ , $F = 96500 C / mol . elektron$ , $A_{r}$ Fe = 56, $A_{r}$ Al = 27. Pengurangan massa di anode adalah ...

0,27 g $\;$
0,45 g $\;$
0,56 g $\;$
0,81 g $\;$
1,12 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: A.Pengurangan massa di anode adalah 0,27 g Pada soal diketahui arus, waktu, dan potensial reduksi standar Fe dan Al.Berdasarkan hal tersebut, untuk mengetahui pengurangan massa di anode maka digunakan rumus Hukum Faraday I Pada sel elektrokimia yang bertindak di anode adalah elektrode negatif. Dalam hal ini berarti yang bertindak di anode adalah AI dengan persamaan reaksi: Al → Al 3 + + 3 e − Jumlah elektron yang terlibat ( e − ) adalah 3 elektron waktu = 161 menit × 60 detik = 9660 detik Pengurangan massa di anode: w = = = = = 96500 e ⋅ i ⋅ t 96500 e − Ar ⋅ i ⋅ t e − Ar ⋅ 96500 i ⋅ t 3 27 ⋅ 96500 0 , 3 ⋅ 9660 0 , 27 g

Jawaban: A.Pengurangan massa di anode adalah 0,27 g

Pada soal diketahui arus, waktu, dan potensial reduksi standar Fe dan Al. Berdasarkan hal tersebut, untuk mengetahui pengurangan massa di anode maka digunakan rumus Hukum Faraday I

Pada sel elektrokimia yang bertindak di anode adalah elektrode negatif. Dalam hal ini berarti yang bertindak di anode adalah AI dengan persamaan reaksi:

$Al \to Al^{3 +} + 3 e^{-}$

Jumlah elektron yang terlibat ( $e^{-}$ ) adalah 3 elektron

$waktu = 161 menit \times 60 detik = 9660 detik$

Pengurangan massa di anode:

$w = = = = = \frac{e \cdot i \cdot t}{96500} \frac{\frac{Ar}{e ^{-}} \cdot i \cdot t}{96500} \frac{Ar}{e ^{-}} \cdot \frac{i \cdot t}{96500} \frac{27}{3} \cdot \frac{0 , 3 \cdot 9660}{96500} 0, 27 g$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dengan menggunakan elektroda C, arus listrik sebesar 0,965 A dialirkan melalui 500 mL larutan ZnSO 4 0,2 M selama 10 menit pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Sebanyak 5 mL larutan yang dihasilkan d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seseorang ingin melapisi besi dengan perak dengan mengelektrolisis larutan Ag + selama 965 detik dan arus listrik sebesar 10 A. Apabila massa jenis perak adalah 10 , 8 g . cm − 3 dan dalam pelapisan t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium(Ill) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katode? ( A r Cr = 52)

3.5

Jawaban terverifikasi

Pada sel bahan bakar (fuel cells) , arus listrik dihasilkan dari reaksi Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96.500 C / mol . elektron ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis Al 2 0 3 dalam pelarut kriolit dilakukan dengan arus 4 A selama 24.125 detik, ( 1 F = 96500 C / mol elektron ). Jumlah logam AI yang diperoleh adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi