Pertanyaan

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan $AgNO_{3}$ selama 2 jam adalah $(A_{r} Ag = 108)$ ....

24,90 g
29,40 g
40,29 g
42,09 g
49,20 g

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah: W = n A r × 96500 ( i × t ) Keterangan: Reaksi ionisasi larutan AgNO 3 AgNO 3 ( a q ) → Ag + ( a q ) + NO 3 − ( a q ) Katoda : Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − Reaksi pada katoda yang menghasilkan endapan Ag melibatkan satu elektron dengan waktu 2 jam setara dengan 7200 detik, sehingga massa endapannya adalah: W = = = n A r × 96500 ( i × t ) 1 108 × 96500 ( 5 A × 7200 detik ) 40 , 29 gram Massa logam perak yang diendapkan adalah sebesar 40 , 29 gram .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Menurut Hukum Faraday I, massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Persamaan yang digunakan untuk mencari massa zat hasil elektrolisis sesuai hukum ini adalah:

$W = \frac{A _{r}}{n} \times \frac{( i \times t )}{96500}$

Keterangan:

$\begin{array}{rcl}\mathrm W&=&{\mathrm{massa}\;\mathrm{zat}\;\mathrm{yang}\;\mathrm{dihasilkan}\;(\mathrm g)}\\{\mathrm A}_{\mathrm r}&=&\mathrm{massa}\;\mathrm{atom}\;\mathrm{relatif}\\\mathrm n\;&=&{\mathrm{jumlah}\;\mathrm{elektron}\;\mathrm{yang}\;\mathrm{terlibat}\;\mathrm{dalam}\;\mathrm{reaksi}\;}\\&{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}=}&(\mathrm{muatan}\;\mathrm{ion})\\\mathrm i\;\;&=&{\mathrm{kuat}\;\mathrm{arus}\;(\mathrm{Ampere}\;(\mathrm A))}\\\mathrm t\;\;&=&{\mathrm{waktu}\;(\mathrm{detik})}\end{array}$

Reaksi ionisasi larutan $AgNO_{3}$

$AgNO_{3} (a q) \to Ag^{+} (a q) + NO_{3}^{-} (a q) Katoda : Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Reaksi pada katoda yang menghasilkan endapan $Ag$ melibatkan satu elektron dengan waktu 2 jam setara dengan 7200 detik, sehingga massa endapannya adalah:

$W = = = \frac{A _{r}}{n} \times \frac{( i \times t )}{96500} \frac{108}{1} \times \frac{( 5 A \times 7200 detik )}{96500} 40, 29 gram$

Massa logam perak yang diendapkan adalah sebesar $40, 29 gram$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (32 rating)

gilang

Bantu banget Makasih ❤️

Kayla Zahra Fareena

Ini yang aku cari!

Amelia Kusumadewi

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Calvin Jose TV

Bantu banget

Feby Sabylia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

101

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

535

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada sebuah sel elektrolisis yang mengandung lelehan NaF dilewatkan arus sebesar 13,4 A selama 3 jam. Produk yang dihasilkan dari sel elektrolisis tersebut adalah ... (Diketahui: A r F = 19, O= 16, ...

0.0

Jawaban terverifikasi