Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Zn 2 + ∣ Zn pada keadaan standar menghasilkan arus 0,2 A selama 32 menit 10 detik. Nilai E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V , E ∘ Zn 2 + ∣ Zn = − 0 , 76 V , F = 96.500 C / mol elektron , A r Cu = 63 , 5 .dan A r Zn = 65 .Pengurangan massa di anoda adalah ...

Suatu baterai dengan elektroda $Cu^{2 +} ∣ Cu$ dan $Zn^{2 +} ∣ Zn$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,2 A selama 32 menit 10 detik. Nilai $E^{\circ} Cu^{2 +} ∣ Cu = + 0, 34 V$ , $E^{\circ} Zn^{2 +} ∣ Zn = - 0, 76 V$ , $F = 96.500 C / mol elektron$ , $A_{r} Cu = 63, 5$ . dan $A_{r} Zn = 65$ . Pengurangan massa di anoda adalah ... $\;$

0,13 g
0,26 g
0,39 g
0,52 g
0,65 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A. Hukum Faraday 1: massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Dengan i = arus listrik (ampere) dan t = waktu (detik). t = 32 menit 10 detik = 1.930 detik n A r Zn m Zn m Zn m Zn = = = = PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t PBO ⋅ 96.500 i ⋅ t ( 2 ⋅ 96.500 0 , 2 ⋅ 1.930 ) ⋅ 65 0 , 13 g Pengurangan massa di anoda adalah 0,13 gram.

Jawaban yang benar adalah opsi A.

Hukum Faraday 1 : massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Dengan $i$ = arus listrik (ampere) dan $t$ = waktu (detik).

$t = 32 menit 10 detik = 1.930 detik$

$n \frac{m Zn}{A _{r} Zn} m Zn m Zn = = = = \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} \frac{i \cdot t}{PBO \cdot 96.500} (\frac{0 , 2 \cdot 1.930}{2 \cdot 96.500}) \cdot 65 0, 13 g$

Pengurangan massa di anoda adalah 0,13 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi