Suatu arus sebesar 1,5 A dilewatkan pada suatu sel yang mengandung larutan NiSO 4 ​ selama 40 menit. A. Berapa gram Ni yang mengendap pada katode? B. Gas apa yang terjadi di anode dan berapa liter volumenya (STP)?

Pembahasan

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian senyawa elektrolit oleh arus listrik. Pada elektrolisis, terjadi perubahan energi, dari energi listrik menjadi energi kimia. Elektrolisis terjadi dalam sel elektrolisis, yang terdiri dari sumber listrik, anoda, dan katoda. Reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi, sementara itu reaksi yang terjadi di anoda adalah oksidasi. A. Massa Ni yang mengendap pada katode Diketahui: Persamaan reaksi pada katode: Oleh karena itu,gram Ni yang mengendap pada katode adalah 1,082 gram. B. Gas yang terjadi di anode dan volumenya (STP) Untuk menentukan reaksi yang terjadi pada anoda, yang pertama dilihat adalah jenis anodanya. Jika anoda inert, maka yang dilihat selenjutnya adalah anionnya. Anion pada larutan adalah yang merupakan anion sisa asam oksi. Maka, reaksi yang terjadi di anode adalah reaksi oksidasi air. Persamaan reaksi pada anode: Gas yang terjadi di anode . Oleh karena itu, gas yang terjadi di anode adalah dan volumenya adalah 0,2089 L. Jadi, jawaban yang benarmassa Ni adalah 1,082 gram,gas yang terjadi di anode adalah dan volumenya adalah 0,2089 L.