Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Logam kalium dapat diperoleh di anode dengan cara elektrolisis leburan KCl SEBAB Pada elektrolisis leburan KCl , ion K + akan tereduksi menjadi logam kalium. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Logam kalium dapat diperoleh di anode dengan cara elektrolisis leburan $KCl$

SEBAB

Pada elektrolisis leburan $KCl$ , ion $K^{+}$ akan tereduksi menjadi logam kalium.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ... $\;$

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah. $\;$
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D. Pernyataan salah dan alasan benar Diketahui soal sebab alasan suatu leburan elektrolisis KCl.Soal di atas dapat dijawab dengan menggunakan konsep elektrolisis lelehan. Logam kalium mengalami reduksi di katode sebagai hasil dari reaksi elektrolisis lelehan KCI. Maka pernyataan salah. Elektrolisis leburan/lelehan KCI akan menghasilkan logam kalium di katode berdasarkan reaksi di bawah ini: KCl → K + + Cl − Maka reaksi di katode: K + + e → K , ( K + tereduksi menjadi logam K) Sedangkan reaksi di anode: 2 Cl − → Cl 2 + 2 e Maka, alasan benar.

Jawaban: D. Pernyataan salah dan alasan benar

Diketahui soal sebab alasan suatu leburan elektrolisis KCl. Soal di atas dapat dijawab dengan menggunakan konsep elektrolisis lelehan.

Logam kalium mengalami reduksi di katode sebagai hasil dari reaksi elektrolisis lelehan KCI. Maka pernyataan salah.

Elektrolisis leburan/lelehan KCI akan menghasilkan logam kalium di katode berdasarkan reaksi di bawah ini:

$KCl \to K^{+} + Cl^{-}$

Maka reaksi di katode: $K^{+} + e \to K$ , ( $K^{+}$ tereduksi menjadi logam K)

Sedangkan reaksi di anode: $2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e$

Maka, alasan benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menggunakan elektroda platina.

147

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis suatu larutan garam MSO 4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata tepat dinetralkan oleh 100 mL N...

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan AgNO 3 0,01 M dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag + terendapkan maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis adalah rangkaian dua elektroda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit yang dilengkapi sumber arus listrik. Elektron pada elektrolisis mengalir dari anoda ke katoda. Apabila seorang kole...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

312

5.0

Jawaban terverifikasi