Pertanyaan

Jika 100 mL larutan AgNO 3 0,01 M dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag + terendapkan maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

Jika 100 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,01 M dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion $Ag^{+}$ terendapkan maka pernyataan berikut yang benar adalah ... $\;$

pH larutan setelah elektrolisis adalah 2 - log 2.
Setelah elektrolisis terbentuk 216 mg endapan Ag di katoda ( $A_{r}$ Ag = 108) $\;$
Setelah elektrolisis terbentuk 11,2 mL gas $H_{2}$ di anoda.
Reaksi keseluruhan dari elektrolisis ini adalah: $4 Ag^{+} + 2 H_{2} O \to 4 Ag + 4 H^{+} + O_{2}$ $\;$
Reaksi di katoda adalah: $H_{2} O \to 2 H^{+} + 2 e^{-} + \frac{1}{2} O_{2}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan AgNO 3 , diasumsikan menggunakan elektrode inert adalah sebagai berikut: Katoda : Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) ∣ × 4 Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e ∣ × 1 Reaksi total : 4 Ag + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → 4 Ag ( s ) + 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) Massa logam Ag yang mengendap di katoda n AgNO 3 = M AgNO 3 × V larutan n AgNO 3 = 0 , 01 M × 0 , 1 L n AgNO 3 = 0 , 001 mol n AgNO 3 = n + 4 m u Ag + n + 4 m u Ag + = 0 , 001 mol n + 4 m u Ag = koef . Ag + koef . + 4 m u Ag × n Ag + n + 4 m u Ag = 4 4 × 0 , 001 mol n + 4 m u Ag = 0 , 001 mol m Ag = n + 4 m u Ag × A r Ag m Ag = 0 , 001 mol × 108 g mol − 1 m + 4 m u Ag = 0 , 108 g pH larutan yang dihasilkan n H + = koef . + 4 m u Ag + koef . H + × n Ag + n H + = 4 4 × 0 , 001 mol n H + = 0 , 001 mol [ H + ] = V larutan n H + [ H + ] = 0 , 1 L 0 , 001 mol [ H + ] = 1 0 − 2 M Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ , diasumsikan menggunakan elektrode inert adalah sebagai berikut:

$Katoda : Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) ∣ \times 4 \underline{Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e ∣ \times 1} Reaksi total : 4 Ag^{+} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to 4 Ag (s) + 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g)$

Massa logam Ag yang mengendap di katoda

$n AgNO_{3} = M AgNO_{3} \times V larutan n AgNO_{3} = 0, 01 M \times 0, 1 L n AgNO_{3} = 0, 001 mol n AgNO_{3} = n + 4 m u Ag^{+} n + 4 m u Ag^{+} = 0, 001 mol n + 4 m u Ag = \frac{koef . + 4 m u Ag}{koef . Ag ^{+}} \times n Ag^{+} n + 4 m u Ag = \frac{4}{4} \times 0, 001 mol n + 4 m u Ag = 0, 001 mol m Ag = n + 4 m u Ag \times A_{r} Ag m Ag = 0, 001 mol \times 108 g mol^{- 1} m + 4 m u Ag = 0, 108 g$
pH larutan yang dihasilkan

$n H^{+} = \frac{koef . H ^{+}}{koef . + 4 m u Ag ^{+}} \times n Ag^{+} n H^{+} = \frac{4}{4} \times 0, 001 mol n H^{+} = 0, 001 mol$

$[H^{+}] = \frac{n H ^{+}}{V larutan} [H^{+}] = \frac{0 , 001 mol}{0 , 1 L} [H^{+}] = 1 0^{- 2} M$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menggunakan elektroda platina.

372

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis suatu larutan garam MSO 4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata tepat dinetralkan oleh 100 mL N...

4.6

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi