Pertanyaan

Pada elektrolisis suatu larutan garam MSO 4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata tepat dinetralkan oleh 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan massa atom relatif logam M tersebut.

Pada elektrolisis suatu larutan garam $MSO_{4}$ dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata tepat dinetralkan oleh 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan massa atom relatif logam M tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa atom relatif logam M adalah 59.

Pembahasan

Massa atom relatif dari logam tersebut adalah 59. Langkah pertama adalah menentukan mol hasil elektrolisis yang dapat dinetralkan dengan 100 mL NaOH 0,1M. mol asam × Valensi asam mol asam × 1 mol asam = = = mol basa × valensi basa 0 , 1 M × 0 , 1 L × 1 0 , 01 mol Langkah kedua adalah melakukan perhitngan stokiometri redoks berdasarka reaksi elektrolisis. Pada elektrolisis tersebut digunakan elektroda inert sehingga yang bereaksi adalah spesi yang pada larutan. Spesi yang akan mengalami reduksi adalah ion Logam dan mengalami oksidasi adalah air karena air memiliki potensial reduksi lebih kecil dari ion SO 4 2 − . Reduksi : M 2 + + 2 e → M ∣ × 2 Oksidasi : 2 H 2 O → 4 H + + O 2 + 4 e Reduksi : 2 M 2 + + 4 e → 2 M Oksidasi : 2 H 2 O → 4 H + + O 2 + 4 e + 2 M 2 + + 2 H 2 O → 2 M + 4 H + + O 2 mol M Ar M = = = = 4 2 × 0 , 01 0 , 005 mol gram 0 , 005 0 , 295 = 59 Oleh karena itu, massa atom relatif logam M adalah 59.

Massa atom relatif dari logam tersebut adalah 59.

Langkah pertama adalah menentukan mol hasil elektrolisis yang dapat dinetralkan dengan 100 mL NaOH 0,1M.

$mol asam \times Valensi asam mol asam \times 1 mol asam = = = mol basa \times valensi basa 0, 1 M \times 0, 1 L \times 1 0, 01 mol$

Langkah kedua adalah melakukan perhitngan stokiometri redoks berdasarka reaksi elektrolisis. Pada elektrolisis tersebut digunakan elektroda inert sehingga yang bereaksi adalah spesi yang pada larutan.

Spesi yang akan mengalami reduksi adalah ion Logam dan mengalami oksidasi adalah air karena air memiliki potensial reduksi lebih kecil dari ion $SO_{4}^{2 -}$ .

$Reduksi : M^{2 +} + 2 e \to M ∣ \times 2 Oksidasi : 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e Reduksi : 2 M^{2 +} + 4 e \to 2 M \underline{Oksidasi : 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e +} 2 M^{2 +} + 2 H_{2} O \to 2 M + 4 H^{+} + O_{2}$

$mol M Ar M = = = = \frac{2}{4} \times 0, 01 0, 005 \frac{gram}{mol} \frac{0 , 295}{0 , 005} = 59$

Oleh karena itu, massa atom relatif logam M adalah 59.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menggunakan elektroda platina.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan AgNO 3 0,01 M dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag + terendapkan maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menggunakan elektroda platina.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan AgNO 3 0,01 M dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag + terendapkan maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam klorida encerterjadi 1 , 12 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), berapakah massa...

0.0

Jawaban terverifikasi