Roboguru

Siska sedang melakukan percobaan kristalisasi dengan mencampurkan beberapa bahan agar didapatkan hasil natrium bikarbonat. Percobaan tersebut dilakukan dari larutan natrium klorida (), Berikut reaksi pembuatan natrium bikarbonat:     Jika setelah Siska uji reaksi tersebut memiliki kadar 75%, berapa massa natrium bikarbonat yang dapat dihasilkan dari reaksi 10 g amonia dan 15 g ? Asumsikan jumlah  dan air berlebih.

Pertanyaan

Siska sedang melakukan percobaan kristalisasi dengan mencampurkan beberapa bahan agar didapatkan hasil natrium bikarbonat. Percobaan tersebut dilakukan dari larutan natrium klorida (Na Cl), Berikut reaksi pembuatan natrium bikarbonat:

begin mathsize 12px style Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 4 Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na H C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses end style   

Jika setelah Siska uji reaksi tersebut memiliki kadar 75%, berapa massa natrium bikarbonat yang dapat dihasilkan dari reaksi 10 g amonia dan 15 g C O subscript 2? Asumsikan jumlah Na Cl dan air berlebih.

Pembahasan Soal:

Periksa kesetaraan reaksi. Reaksi tersebut sudah setara karena jumlah atom pada kedua ruas sudah sama.

Selanjutnya, tentukan pereaksi pembatas terlebih dahulu antara amonia atau gas CO2 dengan membagi mol dan koefisiennya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 17 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 588 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 15 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 318 space mol end cell end table 

Koefisien keduanya sama-sama 1. Nilai hasil bagi mol dan koefisien dari gas CO2 lebih kecil sehingga gas tersebut merupakan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis bereaksi. Gunakan perbandingan koefisien untuk menentukan mol dari natrium bikarbonat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na H C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Na H C O subscript 3 over denominator koefisien space C O subscript 2 end fraction cross times n space C O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 318 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 318 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Na H C O subscript 3 end cell equals cell n cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 318 space mol cross times 84 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 26 comma 71 space gram end cell end table 


Jadi, massa natrium bikarbonat yang dihasilkan sebesar 26,71 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Aspirin merupakan asam lemah monokromatik yang memiliki rumus molekul . Jika sebanyak x gram aspirin tepat bereaksi dengan 30 mL larutan NaOH 2%  dan diasumsikan massa jenis larutan , harga x adalah ....

Pembahasan Soal:

Senyawa aspirin (begin mathsize 14px style C subscript 9 H subscript 8 O subscript 4 end style) tepat bereaksi dengan NaOH artinya molnya sama, maka :

  • Mengubah larutan NaOH 2% begin mathsize 14px style open parentheses bevelled m over m close parentheses end style menjadi bentuk molaritas

Error converting from MathML to accessible text.

  • Menentukan mol aspirin (begin mathsize 14px style C subscript 9 H subscript 8 O subscript 4 end style)


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 9 H subscript 8 O subscript 4 end cell equals cell mol space Na O H end cell row blank equals cell M point V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M space. space 30 space mL end cell row blank equals cell 15 space mmol end cell row blank equals cell 1 comma 5.10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol end cell end table end style

 

  • Menentukan massa x atau massa aspirin (begin mathsize 14px style C subscript 9 H subscript 8 O subscript 4 end style)

Error converting from MathML to accessible text.. . 

Jadi,  jawaban yang benar adalah opsi B  2,7 gram.undefined

Roboguru

Sebanyak 30 gram urea dilarutkan dalam 470 gram air. Kadar urea dalam larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Larutan urea terdiri dari urea yang terlarut dan pelarut air. Penentuan kadar urea dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell kadar space urea end cell equals cell fraction numerator massa space urea over denominator massa space urea and massa space air end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 30 space g over denominator 30 space g plus 470 end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 30 space g over denominator 500 space g end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 6 percent sign end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Sebanyak 0,8 gram cuplikan yang mengandung kalium hidroksida dilarutkan dalam air. Jika diperlukan 25 mL larutan  0,1 M untuk menetralkannya, kadar kalium hidroksida dalam cuplikan tersebut sebesar......

Pembahasan Soal:

Diketahui:
0,8 gram cuplikan yang mengandung kalium hidroksida dilarutkan dalam air.
25 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,1 M

begin mathsize 14px style left parenthesis Ar space K equals 39 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent comma space O equals 16 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent comma space dan space H equals 1 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end style

Ditanya:
Kadar kalium hidroksida dalam cuplikan tersebut

Jawab:
Kadar kalsium hidroksida (KOH) dalam cuplikan dapat ditentukan dari perbandingan massa KOH dengan massa cuplikan dalam bentuk persen.

Penetralan artinya mol KOH habis bereaksi atau ekuivalen dengan mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style

  • Menentukan mol kalium hidroksida (KOH)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K O H end cell equals cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row mol equals cell M cross times V cross times valensi space asam end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 25 space mL cross times 2 end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table end style 

  • Menentukan massa KOH

Error converting from MathML to accessible text. 

  • Menentukan kadar KOH dalam cuplikan

Error converting from MathML to accessible text. 


Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined

Roboguru

Seorang pengusaha akan membuka usaha batu kapur. Untuk itu dilakukan penelitian  dalam batu kapur di sekitar pegunungan. Sebanyak 200 mg batu kapur diambil dari pegunungan tersebut, lalu direaksikan d...

Pembahasan Soal:

Langkah pertama kita buat persamaan reaksinya.

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Mula-mula sampel batu kapur direaksikan dengan 50 mL HCl 0,1 M (cari mol HCl)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table 

Mol HCl diketahui berlebih, maka digunakan persamaan reaksi mrs:

Sisa HCl dititrasi dengan 10 mL NaOH 0,2 M. Pada titrasi asam basa, berlaku mol ekuivalen asam sama dengan mol ekuivalen basa. Karena valensi HCl dan NaOH sama-sama 1, maka mol basa yang mentitrasi seharusnya sama dengan mol asam HCl.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 M cross times 0 comma 01 space L end cell row blank equals cell 0 comma 002 space mol end cell end table 

Artinya mol HCl sisa = mol NaOH yaitu 0,002 mol. Dengan demikian, mool HCl yang bereaksi adalah 0,003 mol dan sesuai perbandingan koefisien reaksi, mol Ca C O subscript 3 yang bereaksi adalah 0,0015 mol (perbandingan koefisien HCl dengan Ca C O subscript 3 adalah 2 : 1). Maka massa Ca C O subscript 3 adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over italic M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 0015 cross times left parenthesis 40 plus 12 plus left parenthesis 3 right parenthesis 16 right parenthesis end cell row massa equals cell 0 comma 15 space gram end cell row blank equals cell 150 space mg end cell end table 

Maka %massa Ca C O subscript 3 adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign massa end cell equals cell fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator massa space batu space kapur end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 150 space mg over denominator 200 space mg end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 75 percent sign end cell end table 

Jadi, %massa Ca C O subscript bold 3 yang terdapat dalam batu kapur itu adalah 75%.

Roboguru

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut.  (belum setara) Jika 6...

Pembahasan Soal:

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

begin mathsize 14px style 2 C open parentheses italic s close parentheses and Si O subscript 2 open parentheses s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (sudah setara)

Lalu, kita hitung mol karbon dan silikon dioksida mula-mula.

Error converting from MathML to accessible text.  


Kemudian, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil bertindak sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank straight C over denominator koefisien blank straight C end fraction equals blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 2 end fraction equals 0 , 25 blank fraction numerator mol blank SiO subscript 2 over denominator koefisien blank SiO subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 end style 


Oleh karena begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C yang bereaksi.


Berdasarkan reaksi tersebut, SiC yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Massa SiC teoritis dapat dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.   


Persentase dari hasil reaksi (SiC) dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved