Pertanyaan

Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk AB 2 ( A r A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah....

Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk $AB_{2}$ ( $A_{r}$ A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah .... $\;$

25% $\;$
40% $\;$
50% $\;$
60% $\;$
75% $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, harus ditentukan dahulu pereaksi pembatas, yaitu pereaksi yang habis bereaksi. Langkah-langkah penyelesaiannya, yaitu: Menghitung mol mula-mula masing-masing pereaksi. Misalnya, massa masing-masing pereaksi adalah 1 gram. n A = A r m = 40 g / mol 1 g = 0 , 025 mol n B = A r m = 80 g / mol 1 g = 0 , 0125 mol Setarakan persamaan reaksi tersebut, yaitu: A + 2 B → AB 2 Menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi mol zat dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. A → koefisien A mol A = 1 0 , 025 mol = 0 , 025 mol B → koefisien B mol B = 2 0 , 0125 mol = 0 , 00625 mol ( pereaksi pembatas ) Menghitung mol A yang bereaksi dengan perbandingan koefisien. mol A bereaksi = = koefisien B koefisien A × mol B 2 1 × 0 , 0125 mol = 0 , 00625 mol Menghitung mol Ayang tersisa. mol A sisa = = = mol A awal − mol A bereaksi 0 , 025 mol − 0 , 00625 mol 0 , 1875 mol Menghitung % A yang tersisa. % A sisa = = = mol A awal mol A sisa × 100% 0 , 025 0 , 01875 × 100% 75% Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menyelesaikan soal ini, harus ditentukan dahulu pereaksi pembatas, yaitu pereaksi yang habis bereaksi. Langkah-langkah penyelesaiannya, yaitu:

Menghitung mol mula-mula masing-masing pereaksi. Misalnya, massa masing-masing pereaksi adalah 1 gram.

$n A = \frac{m}{A _{r}} = \frac{1 g}{40 g / mol} = 0, 025 mol n B = \frac{m}{A _{r}} = \frac{1 g}{80 g / mol} = 0, 0125 mol$

Setarakan persamaan reaksi tersebut, yaitu:

$A + 2 B \to AB_{2}$

Menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi mol zat dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

$A \to \frac{mol A}{koefisien A} = \frac{0 , 025 mol}{1} = 0, 025 mol B \to \frac{mol B}{koefisien B} = \frac{0 , 0125 mol}{2} = 0, 00625 mol (pereaksi pembatas)$

Menghitung mol A yang bereaksi dengan perbandingan koefisien.

$mol A bereaksi = = \frac{koefisien A}{koefisien B} \times mol B \frac{1}{2} \times 0, 0125 mol = 0, 00625 mol$

Menghitung mol A yang tersisa.

$mol A sisa = = = mol A awal - mol A bereaksi 0, 025 mol - 0, 00625 mol 0, 1875 mol$

Menghitung % A yang tersisa.

$% A sisa = = = \frac{mol A sisa}{mol A awal} \times 100% \frac{0 , 01875}{0 , 025} \times 100% 75%$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Siska sedang melakukan percobaan kristalisasi dengan mencampurkan beberapa bahan agar didapatkan hasil natrium bikarbonat. Percobaan tersebut dilakukan dari larutan natrium klorida ( NaCl ), Berikut r...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

1.0

Jawaban terverifikasi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammoniu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 gram logam kalsium Ca ( A r = 40 ) tepat habis bereaksi dengan larutan 250 mL asam sulfat sesuai persamaan: Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) b. Berapa volum...

0.0

Jawaban terverifikasi