Roboguru

Larutan  bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan  menurut reaksi berikut.   Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut.  a. 10 ml larutan  0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,2 M ( N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pertanyaan

Larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan Pb C I subscript 2 menurut reaksi berikut.

Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pb C I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut. 

a. 10 ml larutan Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 0,2 M dengan 10 ml larutan NaCI 0,2 M (italic A subscript r N = 14, O = 16, dan Pb = 207)

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol larutan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

Reaksi yang terjadi:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Pb Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times left parenthesis 207 plus left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 331 end cell row blank equals cell 0 comma 331 space gram end cell end table 

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 0,331 gram.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 2,7 gram logam aluminium bereaksi dengan 200 ml HCI 2 M membentuk   dan gas hidrogen. Tentukan: massa yang terbentuk

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

2 Al space plus space 6 H Cl space rightwards arrow space 2 Al Cl subscript 3 space end subscript plus space 3 H subscript 2

Penentuan mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Mr space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H Cl end cell equals MxV row blank equals cell 2 space M space x space 0 comma 2 space L end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table

Penentuan pereaksi pembatas

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 6 end fraction equals 0 comma 067 space mol end cell end table

Pereaksi pembatas ditunjukkan oleh logam Al karena memiiliki nilai bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil.

Penentuan massa Al Cl subscript 3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al Cl subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Al Cl subscript 3 over denominator koeisien space Al end fraction x space mol space Al end cell row blank equals cell 2 over 2 x 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell Mr space Al Cl subscript 3 end cell equals cell Ar space Al plus left parenthesis Ar space Cl space x space 3 right parenthesis end cell row blank blank cell space 27 plus left parenthesis 35 comma 5 x 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 27 plus 106 comma 5 end cell row blank equals cell 133 comma 5 space g forward slash mol end cell row cell massa space Al Cl subscript 3 end cell equals cell mol space x space Mr space Al Cl subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol space x space 133 comma 5 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 13 comma 35 space g end cell end table

Jadi, massa  Al Cl subscript 3 yang terbentuk adalah 13,35 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 8 g belerang dibakar dengan 16 g gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu.

Menghitung mol masing-masing zat:


ArSnSMrO2nO2==========32Mrgr3280,25mol2(ArO)2(16)32Mrgr32160,5mol


Persamaan reaksi setimbang:


 


Pada reaksi di atas, belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis saat bereaksi.

Menghitung massa oksigen dan belerang trioksida yang tersisa:


grO2MrSO3grSO3perbandinganmassa============n×Mr0,125mol×324grArS+3(ArO)32+3(16)80n×Mr0,25mol×8020grmassaO2:massaSO34:201:5 


Dengan demikian, pernyataan yang tidak benar adalah perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4:5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Fluorin bereaksi dengan besi menghasilkan besi fluorida, . Jika 3,8 g fluorin ditambahkan pada 11,17 g besi, berapa bobot sisa pereaksinya?

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript F equals bevelled fraction numerator 3 comma 8 over denominator 19 end fraction equals 0 comma 2 space mol n subscript Fe equals bevelled fraction numerator 11 comma 17 over denominator 56 end fraction equals 0 comma 1995 space mol end style

begin mathsize 14px style n subscript Fe equals 0 comma 0665 cross times 56 equals 3.724 space g end style 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 3,724 g.

0

Roboguru

Senyawa  yang mempunyai massa  direaksikan dengan . Dengan reaksi sebagai berikut:   Massa  yang dihasilkan adalah... (Diketahui )

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya. Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung mol H subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 49 over 98 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

 

  • Menghitung mol Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 20 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

  • Masukkan ke tabel MRS
     

 
 

  • Mol Na subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol
  • Menghitung massa Na subscript 2 S O subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 142 end cell row blank equals cell 35 comma 5 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

0

Roboguru

108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida . Berapa gram terbentuk dan massa unsur yang tersisa? ()

Pembahasan Soal:

Reaksi:

4 Al and 3 O subscript 2 yields 2 Al subscript 2 O subscript 3 

Menghitung mol masing - masing zat:

n space Al equals massa over Ar space space space space space space equals 108 over 27 space space space space space space equals 4 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space equals 160 over 32 space space space space space space equals 5 space mol 

Menentukan pereaksi pembatas:

Al equals mol over koefisien space space space equals 4 over 4 space space space equals 1 O subscript 2 equals mol over koefisien space space space space equals 5 over 3 space space space space equals 1 comma 67 

Maka pereaksi pembatasnya adalah Al, karena lebih sedikit hasil perbandingan mol dengan koefisiennya lebih sedikit.

Reaksinya:

  

Massa space Al subscript 2 O subscript 3 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 102 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 402 space gram space massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 46 space gram 

Jadi, massa Al subscript 2 O subscript 3 yang terbentuk adalah 402 gram dan massa zat yang tersisa adalah oksigen sebesar 46 gram.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved