Persamaan reaksi redoks setaranya adalah
2CrO42−+3Fe2++8H2O→3Fe3++2Cr3++16OH−
Menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks
Fe(OH)2(s)+CrO42−(aq)→Fe(OH)3(s)+Cr(OH)4−(aq)+2 +6 +3 +3
Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Reduksi:CrO42−(aq)→+Cr3+(aq)Oksidasi:Fe2+→Fe3+(s)
Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O.
Reduksi:CrO42−→+Cr3+Oksidasi:Fe2+→Fe3+
Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H2O pada pihak yang memerlukan oksigen.
Reduksi:CrO42−→+Cr3++4H2OOksidasi:Fe2+→Fe3+
Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+pada pihak yang memerlukan hidrogen.
Reduksi:CrO42−+8H+→+Cr3++4H2OOksidasi:Fe2+→Fe3+
Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.
Reduksi:CrO42−+8H++3e→Cr3++4H2OOksidasi:Fe2+→Fe3++2e
Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi.
Reduksi:CrO42−+8H++3e→Cr3++4H2O (dikali 2)Oksidasi:Fe2+→Fe3++2e (dikali 3)
Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara.
Menambahkan ion OH− pada pihak kiri dan kanan. Jumlah ion OH− yang ditambahkan adalah sebanyak jumlah ion H+ yang ada.
2CrO42−+3Fe2++16H++16OH−→3Fe3+(aq)+2Cr3++8H2O+16OH−
Menggabungkan ion H+ dan ion OH−membentuk molekul H2O
2CrO42−+3Fe2++16H2O→3Fe3++2Cr3++8H2O+16OH−
Mengurangi jumlah molekul H2O yang ada sehingga molekul H2O hanya ada di satu pihak.
2CrO42−+3Fe2++8H2O→3Fe3++2Cr3++16OH−
Dengan demikian, persamaan redoks setaranya adalah
2CrO42−+3Fe2++8H2O→3Fe3++2Cr3++16OH−