Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basaberikut. Fe ( OH ) 2 ( s ) + CrO 4 2 − ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ( a q )

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut.

$Fe (OH)_{2} (s) + CrO_{4}^{2 -} (a q) \to Fe (OH)_{3} (s) + Cr (OH)_{4}^{-} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah 2 CrO 4 2 − + 3 Fe 2 + + 8 H 2 O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH − Menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks Fe ( OH ) 2 ( s ) + CrO 4 2 − ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ( a q ) + 2 + 6 + 3 + 3 Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Reduksi : CrO 4 2 − ( a q ) → + Cr 3 + ( a q ) Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + ( s ) Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O. Reduksi : CrO 4 2 − → + Cr 3 + Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H 2 O pada pihak yang memerlukan oksigen. Reduksi : CrO 4 2 − → + Cr 3 + + 4 H 2 O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H + pada pihak yang memerlukan hidrogen. Reduksi : CrO 4 2 − + 8 H + → + Cr 3 + + 4 H 2 O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Reduksi : CrO 4 2 − + 8 H + + 3 e → Cr 3 + + 4 H 2 O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + + 2 e Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Reduksi : CrO 4 2 − + 8 H + + 3 e → Cr 3 + + 4 H 2 O ( dikali 2 ) Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + + 2 e ( dikali 3 ) Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara. Menambahkan ion OH − pada pihak kiri dan kanan. Jumlah ion OH − yang ditambahkan adalah sebanyak jumlah ion H + yang ada. 2 CrO 4 2 − + 3 Fe 2 + + 16 H + + 16 OH − → 3 Fe 3 + ( a q ) + 2 Cr 3 + + 8 H 2 O + 16 OH − Menggabungkan ion H + dan ion OH − membentuk molekul H 2 O 2 CrO 4 2 − + 3 Fe 2 + + 16 H 2 O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 8 H 2 O + 16 OH − Mengurangi jumlah molekul H 2 O yang ada sehingga molekul H 2 O hanya ada di satu pihak. 2 CrO 4 2 − + 3 Fe 2 + + 8 H 2 O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH − Dengan demikian,persamaan redoks setaranya adalah 2 CrO 4 2 − + 3 Fe 2 + + 8 H 2 O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH −

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 Fe^{2 +} + 8 H_{2} O \to 3 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +} + 16 OH^{-}$

Menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks

$Fe (OH)_{2} (s) + CrO_{4}^{2 -} (a q) \to Fe (OH)_{3} (s) + Cr (OH)_{4}^{-} (a q) + 2 + 6 + 3 + 3$

Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} (a q) \to + Cr^{3 +} (a q) Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} (s)$

Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} \to + Cr^{3 +} Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan $H_{2} O$ pada pihak yang memerlukan oksigen.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} \to + Cr^{3 +} + 4 H_{2} O Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada pihak yang memerlukan hidrogen.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} + 8 H^{+} \to + Cr^{3 +} + 4 H_{2} O Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +}$

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} + 8 H^{+} + 3 e \to Cr^{3 +} + 4 H_{2} O Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + 2 e$

Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi.

$Reduksi : CrO_{4}^{2 -} + 8 H^{+} + 3 e \to Cr^{3 +} + 4 H_{2} O (dikali 2) Oksidasi : Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + 2 e (dikali 3)$

Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara.

$\mathrm{Reduksi}:2\mathrm{CrO}_4^{2-}+16\mathrm H^++\cancel{6\mathrm e}\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}+8{\mathrm H}_2\mathrm O\\\mathrm{Oksidasi}:3\mathrm{Fe}^{2+}\rightarrow3\mathrm{Fe}^{3+}+\cancel{6\mathrm e\;}\\\mathrm{_____________________________________}\\\mathrm{Redoks}:\;2\mathrm{CrO}_4^{2-}+3\mathrm{Fe}^{2+}+16\mathrm H^+\rightarrow3\mathrm{Fe}^{3+}+2\mathrm{Cr}^{3+}+8{\mathrm H}_2\mathrm O$

Menambahkan ion $OH^{-}$ pada pihak kiri dan kanan. Jumlah ion $OH^{-}$ yang ditambahkan adalah sebanyak jumlah ion $H^{+}$ yang ada.

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 Fe^{2 +} + 16 H^{+} + 16 OH^{-} \to 3 Fe^{3 +} (a q) + 2 Cr^{3 +} + 8 H_{2} O + 16 OH^{-}$

Menggabungkan ion $H^{+}$ dan ion $OH^{-}$ membentuk molekul $H_{2} O$

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 Fe^{2 +} + 16 H_{2} O \to 3 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +} + 8 H_{2} O + 16 OH^{-}$

Mengurangi jumlah molekul $H_{2} O$ yang ada sehingga molekul $H_{2} O$ hanya ada di satu pihak.

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 Fe^{2 +} + 8 H_{2} O \to 3 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +} + 16 OH^{-}$

Dengan demikian, persamaan redoks setaranya adalah

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 Fe^{2 +} + 8 H_{2} O \to 3 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +} + 16 OH^{-}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksiredoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi! Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (suasana basa)

4.6

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut H 2 O 2 → OH − (suasana basa)!

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : MnO 4 − ( a q ) + OH − ( a q ) → MnO 4 2 − ( a q ) + O 2 ( g ) ( basa )

4.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut: 3 As + 5 NO 3 − + 4 OH − → 3 AsO 4 3 − + 5 NO + 2 H 2 O adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana basa berikut ini. MnO 4 − → MnO 4 2 −

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basaberikut. Fe ( OH ) 2 ​ ( s ) + CrO 4 2 − ​ ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ​ ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ​ ( a q )

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basaberikut. Fe ( OH ) 2 ( s ) + CrO 4 2 − ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ( a q )