Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basaberikut. Fe ( OH ) 2 ​ ( s ) + CrO 4 2 − ​ ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ​ ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ​ ( a q )

Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

06

:

48

:

49

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah 2 CrO 4 2 − ​ + 3 Fe 2 + + 8 H 2 ​ O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH − Menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks Fe ( OH ) 2 ​ ( s ) + CrO 4 2 − ​ ( a q ) → Fe ( OH ) 3 ​ ( s ) + Cr ( OH ) 4 − ​ ( a q ) + 2 + 6 + 3 + 3 Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Reduksi : CrO 4 2 − ​ ( a q ) → + Cr 3 + ( a q ) Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + ( s ) Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O. Reduksi : CrO 4 2 − ​ → + Cr 3 + Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H 2 ​ O pada pihak yang memerlukan oksigen. Reduksi : CrO 4 2 − ​ → + Cr 3 + + 4 H 2 ​ O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H + pada pihak yang memerlukan hidrogen. Reduksi : CrO 4 2 − ​ + 8 H + → + Cr 3 + + 4 H 2 ​ O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron. Reduksi : CrO 4 2 − ​ + 8 H + + 3 e → Cr 3 + + 4 H 2 ​ O Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + + 2 e Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi. Reduksi : CrO 4 2 − ​ + 8 H + + 3 e → Cr 3 + + 4 H 2 ​ O ( dikali 2 ) Oksidasi : Fe 2 + → Fe 3 + + 2 e ( dikali 3 ) Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara. Menambahkan ion OH − pada pihak kiri dan kanan. Jumlah ion OH − yang ditambahkan adalah sebanyak jumlah ion H + yang ada. 2 CrO 4 2 − ​ + 3 Fe 2 + + 16 H + + 16 OH − → 3 Fe 3 + ( a q ) + 2 Cr 3 + + 8 H 2 ​ O + 16 OH − Menggabungkan ion H + dan ion OH − membentuk molekul H 2 ​ O 2 CrO 4 2 − ​ + 3 Fe 2 + + 16 H 2 ​ O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 8 H 2 ​ O + 16 OH − Mengurangi jumlah molekul H 2 ​ O yang ada sehingga molekul H 2 ​ O hanya ada di satu pihak. 2 CrO 4 2 − ​ + 3 Fe 2 + + 8 H 2 ​ O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH − Dengan demikian,persamaan redoks setaranya adalah 2 CrO 4 2 − ​ + 3 Fe 2 + + 8 H 2 ​ O → 3 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 16 OH −

Persamaan reaksi redoks setaranya adalah

Menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks

Membagi kerangka reaksi menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

Menyetarakan jumlah atom-atom selain atom H dan O.

Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan  pada pihak yang memerlukan oksigen.

Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion pada pihak yang memerlukan hidrogen.

Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Menyetarakan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi dengan jumlah elektron yang ditangkap pada reaksi reduksi.

Menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi yang telah setara.

Reduksi colon 2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 16 H to the power of plus sign plus up diagonal strike 6 e end strike yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 8 H subscript 2 O Oksidasi colon 3 Fe to the power of 2 plus sign yields 3 Fe to the power of 3 plus sign and up diagonal strike 6 e space end strike _____________________________________ Redoks colon space 2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 3 Fe to the power of 2 plus sign and 16 H to the power of plus sign yields 3 Fe to the power of 3 plus sign and 2 Cr to the power of 3 plus sign and 8 H subscript 2 O

Menambahkan ion  pada pihak kiri dan kanan. Jumlah ion  yang ditambahkan adalah sebanyak jumlah ion yang ada.

Menggabungkan ion  dan ion membentuk molekul 

Mengurangi jumlah molekul yang ada sehingga molekul  hanya ada di satu pihak.

 

Dengan demikian, persamaan redoks setaranya adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksiredoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi! Bi 2 ​ O 3 ​ + ClO − → BiO 3 − ​ + Cl − (suasana basa)

10

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia