Setarakan reaksiredoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi! Bi 2 ​ O 3 ​ + ClO − → BiO 3 − ​ + Cl − (suasana basa)

Pembahasan

Syarat suatu reaksi dikatakan setara yaitu : Jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan sama Jumlah muatan diruas kiri dan ruas kanan sama Berikut adalah langkah-langkah dalam melakukan reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi: Metode setengah reaksi Tentukan senyawayang mengalami oksidasi dan reduksi: Bi mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi. Setarakan reaksi, yaitu menyamakan jumlah koefisien selain atom O dan H: Oksidasi: Reduksi: Menambahkan diruas yang kelebihan atom O sebanyak jumlah kelebihannya: Menambahkan diruas yang kekurangan H sebanyak jumlah kekurangannya: Setarakan jumlah ion dengan menambahkan elektron: Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlahkan: Hasil penjumlahannya adalah: Metode bilangan oksidasi Tentukan biangan oksidasi masing-masing setiap unsur: Bi mengalami oksidasi Cl mengalami reduksi Setarakan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya: Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan okdiasi dengan mengalikannya dengan indeks Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunannya: Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan di ruas kelebihan O: Setarakan jumlah H dengan menambahkan di ruas kelebihan H sebanyak kelebihannya: Karena koefisien dalam bentuk genap, maka dapat disederhakan dengan membagi 2: Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah .