Pertanyaan

Setarakan reaksiredoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi! Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (suasana basa)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi!

$Bi_{2} O_{3} + ClO^{-} \to BiO_{3}^{-} + Cl^{-}$ (suasana basa)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang setara adalah .

persamaan reaksi yang setara adalah ${\mathbf{Bi}}_{\mathbf2}{\mathbf O}_{\mathbf3}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{ClO}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2\mathbf{BiO}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$ .

Pembahasan

Syarat suatu reaksi dikatakan setara yaitu : Jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan sama Jumlah muatan diruas kiri dan ruas kanan sama Berikut adalah langkah-langkah dalam melakukan reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi: Metode setengah reaksi Tentukan senyawayang mengalami oksidasi dan reduksi: Bi mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi. Setarakan reaksi, yaitu menyamakan jumlah koefisien selain atom O dan H: Oksidasi: Reduksi: Menambahkan diruas yang kelebihan atom O sebanyak jumlah kelebihannya: Menambahkan diruas yang kekurangan H sebanyak jumlah kekurangannya: Setarakan jumlah ion dengan menambahkan elektron: Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlahkan: Hasil penjumlahannya adalah: Metode bilangan oksidasi Tentukan biangan oksidasi masing-masing setiap unsur: Bi mengalami oksidasi Cl mengalami reduksi Setarakan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya: Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan okdiasi dengan mengalikannya dengan indeks Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunannya: Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan di ruas kelebihan O: Setarakan jumlah H dengan menambahkan di ruas kelebihan H sebanyak kelebihannya: Karena koefisien dalam bentuk genap, maka dapat disederhakan dengan membagi 2: Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah .

Syarat suatu reaksi dikatakan setara yaitu :

Jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan sama
Jumlah muatan diruas kiri dan ruas kanan sama

Berikut adalah langkah-langkah dalam melakukan reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi:

Metode setengah reaksi

Tentukan senyawa yang mengalami oksidasi dan reduksi:

Bi mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi.
Setarakan reaksi, yaitu menyamakan jumlah koefisien selain atom O dan H:
Oksidasi:

Reduksi:
Menambahkan diruas yang kelebihan atom O sebanyak jumlah kelebihannya:
Menambahkan diruas yang kekurangan H sebanyak jumlah kekurangannya:
Setarakan jumlah ion dengan menambahkan elektron:
Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlahkan:
Hasil penjumlahannya adalah:

Metode bilangan oksidasi

Tentukan biangan oksidasi masing-masing setiap unsur:

Bi mengalami oksidasi
Cl mengalami reduksi
Setarakan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya:
Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan okdiasi dengan mengalikannya dengan indeks
Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunannya:
Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan di ruas kelebihan O:
Setarakan jumlah H dengan menambahkan di ruas kelebihan H sebanyak kelebihannya:
Karena koefisien dalam bentuk genap, maka dapat disederhakan dengan membagi 2:

Jadi, persamaan reaksi yang setara adalah ${\mathbf{Bi}}_{\mathbf2}{\mathbf O}_{\mathbf3}\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{ClO}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2\mathbf{BiO}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{Cl}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi