Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi : MnO 4 − ( a q ) + OH − ( a q ) → MnO 4 2 − ( a q ) + O 2 ( g ) ( basa )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi :

$MnO_{4}^{-} (a q) + OH^{-} (a q) \to MnO_{4}^{2 -} (a q) + O_{2} (g) (basa)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada penyetaraan dengan cara ion elektron atau setengah reaksi, persamaan dipecah menjadi dua persamaan reaksi yang masing-masing disebut setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi . Setelah itu, kedua persamaan reksi dijumlahkan dengan memperhatikan jumlah elektron yang dilepas dan diikat. Langkah-1: Persamaan reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi dan tentukan jumlah elektron yang diikat atau dilepas. Reduksi : MnO 4 − + e → MnO 4 2 − Oksidasi : 2 OH − → O 2 + 4e Untuk mempermudah perhitungan jumlah elektron, digunakan pedoman sebagai berikut. Pada reaksi reduksi, jumlah penurunan bilangan oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diikat. Pada reaksi oksidasi, jumlah kenaikan bilangan oksidasi sama dengan jumlah elektron yang dilepas. Langkah-2: Setarakan muatan dengan menambahkan OH − (suasana basa) Reduksi : MnO 4 − + e → MnO 4 2 − Oksidasi : Langkah-3: Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom H. Reduksi : MnO 4 − + e → MnO 4 2 − Oksidasi : Langkah-4: Menyetarakan jumlah elektron yang diikat dan dilepas, kemudia dijumlahkan. Reduksi : 4 MnO 4 − + 4 e → 4 MnO 4 2 − ( x 4 ) Oksidasi : Redoks : Jadi, reaksi yang setara dari reaksi redoks di atas adalah

Pada penyetaraan dengan cara ion elektron atau setengah reaksi, persamaan dipecah menjadi dua persamaan reaksi yang masing-masing disebut setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Setelah itu, kedua persamaan reksi dijumlahkan dengan memperhatikan jumlah elektron yang dilepas dan diikat.

Langkah-1:

Persamaan reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi dan tentukan jumlah elektron yang diikat atau dilepas.

Reduksi : $MnO_{4}^{-} + e \to MnO_{4}^{2 -}$

Oksidasi : $2 OH^{-} \to O_{2} + 4e$

Untuk mempermudah perhitungan jumlah elektron, digunakan pedoman sebagai berikut.

Pada reaksi reduksi, jumlah penurunan bilangan oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diikat.
Pada reaksi oksidasi, jumlah kenaikan bilangan oksidasi sama dengan jumlah elektron yang dilepas.

Langkah-2:

Setarakan muatan dengan menambahkan $OH^{-}$ (suasana basa)

Reduksi : $MnO_{4}^{-} + e \to MnO_{4}^{2 -}$

Oksidasi : $2\mathrm{OH}^-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf-}\rightarrow{\mathrm O}_2+4\mathrm e$

Langkah-3:

Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom H.

Reduksi : $MnO_{4}^{-} + e \to MnO_{4}^{2 -}$

Oksidasi : $2\mathrm{OH}^-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}\rightarrow{\mathrm O}_2+4\mathrm e+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$

Langkah-4:

Menyetarakan jumlah elektron yang diikat dan dilepas, kemudia dijumlahkan.

Reduksi : $4 MnO_{4}^{-} + 4 e \to 4 MnO_{4}^{2 -} (x 4)$

Oksidasi : $2\mathrm{OH}^-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm OH}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}\rightarrow{\mathrm O}_2+4\mathrm e+2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\;(\mathrm x\;1)$

Redoks : $\mathbf4{\mathbf{MnO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf4{\mathbf{MnO}}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$

Jadi, reaksi yang setara dari reaksi redoks di atas adalah

$\mathbf4{\mathbf{MnO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf4{\mathbf{MnO}}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol+{\mathbf O}_{\mathbf2}\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$