Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut. (suasana basa)

Setarakan reaksi redoks berikut.

(suasana basa)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah

hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah bold 4 H subscript bold 2 O bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold 3 C subscript bold 2 O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold yields bold 2 Mn O subscript bold 2 bold and bold 6 C O subscript bold 2 bold and bold 8 O H to the power of bold minus sign

bold 4 H subscript bold 2 O bold plus bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold 3 C subscript bold 2 O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold yields bold 2 Mn O subscript bold 2 bold and bold 6 C O subscript bold 2 bold and bold 8 O H to the power of bold minus sign

Pembahasan

Pertama, tentukan terlebih dahulu bentuk setengah reaksi redoks pada soal: Kedua, hitung biloks unsur dan berdasarkan aturan biloks: Ketiga, setarakan jumlah , , dan pada setengah reaksi dengan memberikan koefisien dan menuliskan di salah satu ruas reaksi: Keempat, setarakan jumlah H dengan menambahkan ion : Kelima, tuliskan sejumlah elektron ( ) pada masing-masing ruas reaksi agar nilai muatan total setara: Keenam, tuliskan reaksi total dengan metode eliminasi Ketujuh, karena reaksi total masih suasana asam, tuliskan ion di kedua ruas sebanyak jumlah ion . Karena yang diinginkan pada soal adalah dalam suasana basa. Terakhir, Ion dan akan membentuk . Eliminasi pada kedua ruas sehingga diperoleh reaksi setara: Jadi, hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah

Pertama, tentukan terlebih dahulu bentuk setengah reaksi redoks pada soal:
Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Kedua, hitung biloks unsur dan berdasarkan aturan biloks:
Mn O subscript 4 space
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mn plus left parenthesis left parenthesis minus sign 2 right parenthesis cross times 4 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row Mn equals cell left parenthesis minus sign 1 right parenthesis plus 8 end cell row Mn equals cell plus 7 end cell end table
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mn O subscript 2 end cell end table

C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times C right parenthesis plus left parenthesis left parenthesis minus sign 2 right parenthesis cross times 4 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 C plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row C equals cell fraction numerator left parenthesis minus sign 2 right parenthesis plus 8 over denominator 2 end fraction end cell row C equals cell plus 3 end cell end table$
C O subscript 2 space
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell C plus left parenthesis left parenthesis minus sign 2 right parenthesis cross times 2 right parenthesis end cell equals 0 row C equals cell plus 4 end cell end table

Ketiga, setarakan jumlah , , dan pada setengah reaksi dengan memberikan koefisien dan menuliskan H subscript 2 O di salah satu ruas reaksi:
Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 C O subscript 2

Keempat, setarakan jumlah H dengan menambahkan ion :
bold 4 H to the power of bold plus sign plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 C O subscript 2

Kelima, tuliskan sejumlah elektron ( e to the power of minus sign ) pada masing-masing ruas reaksi agar nilai muatan total setara:
bold 3 italic e to the power of bold minus sign plus 4 H to the power of plus sign plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn O subscript 2 and 2 H subscript 2 O C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign

Keenam, tuliskan reaksi total dengan metode eliminasi

Ketujuh, karena reaksi total masih suasana asam, tuliskan ion di kedua ruas sebanyak jumlah ion . Karena yang diinginkan pada soal adalah dalam suasana basa.
bold 8 O H to the power of bold minus sign and 8 H to the power of plus sign plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 3 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Mn O subscript 2 and 6 C O subscript 2 and 4 H subscript 2 O and bold 8 O H to the power of minus sign

Terakhir, Ion dan akan membentuk . Eliminasi pada kedua ruas sehingga diperoleh reaksi setara:

Jadi, hasil penyeteraan reaksi dalam suasana basa adalah