Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode bilangan oksidasi! Fe 2 ​ O 3 ​ ( s ) + S ( s ) → Fe ( s ) + SO 2 ​ ( g )

Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode bilangan oksidasi!


space 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang sudah setara adalah 2Fe 2 O 3 ( s )+3S( s )→4Fe( s )+3SO 2 ( g ).

reaksi yang sudah setara adalah 2Fe2O3(s)+3S(s)→4Fe(s)+3SO2(g).space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi (biloks) dilakukan melalui beberapa tahapan. 1. Menyetarakan jumlah atom yang biloksnya berubah dengan menambahkan koefisien. 2. Menentukan biloks. 3. Menentukan kenaikan/penurunan biloks. 4. Menyetarakan kenaikan/penurunan jumlah elektron dengan cara kali silang. 5. Menyetarakan muatan dengan cara menambahkan ion (dalam suasana asam) atau (jika suasana basa). Karena jumlah muatan total di sisi reaktan dan produk sudah sama, tahap ini tidak perlu dilakukan. 6. Menyetarakan atom H dan O dengan menambahkan . Karena jumlah atom H dan O di sisi reaktan dan produk sudah sama, tahap ini tidak perlu dilakukan. Jadi, reaksi yang sudah setara adalah 2Fe 2 O 3 ( s )+3S( s )→4Fe( s )+3SO 2 ( g ).

Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi (biloks) dilakukan melalui beberapa tahapan.


1. Menyetarakan jumlah atom yang biloksnya berubah dengan menambahkan koefisien.

begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses yields Fe open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses yields bold 2 Fe open parentheses italic s close parentheses and S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style


2. Menentukan biloks.

begin mathsize 14px style Fe with bold plus bold 3 on top subscript 2 O with bold minus sign bold 2 on top subscript 3 left parenthesis italic s right parenthesis plus S with bold 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis rightwards arrow 2 Fe with bold 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis plus S with bold plus bold 4 on top O with bold minus sign bold 2 on top subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis end style


3. Menentukan kenaikan/penurunan biloks.


begin mathsize 14px style space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space stack stack space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space with overbrace on top with bold oksidasi bold space bold 4 bold space bold elektron on top Fe with plus 3 on top subscript 2 O with negative sign 2 on top subscript 3 left parenthesis italic s right parenthesis plus S with 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis rightwards arrow 2 Fe with 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis plus S with plus 4 on top O with negative sign 2 on top subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis stack stack space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space with underbrace below with bold reduksi bold space bold 3 bold space bold elektron bold cross times bold 2 bold space bold atom bold space Fe below end style


4. Menyetarakan kenaikan/penurunan jumlah elektron dengan cara kali silang.


begin mathsize 14px style space space space space space space space space space space space space space space space space space space space stack space stack space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space with overbrace on top with oksidasi space 4 space elektron left parenthesis bold cross times bold 3 right parenthesis on top Fe with plus 3 on top subscript 2 O with negative sign 2 on top subscript 3 left parenthesis italic s right parenthesis plus S with 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis rightwards arrow 2 Fe with 0 on top left parenthesis italic s right parenthesis plus S with plus 4 on top O with negative sign 2 on top subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis stack stack space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space with underbrace below with reduksi space 3 space elektron cross times 2 space atom space Fe left parenthesis bold cross times bold 2 right parenthesis below  bold 2 Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and bold 3 S open parentheses italic s close parentheses yields bold 4 Fe open parentheses italic s close parentheses and bold 3 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style


5. Menyetarakan muatan dengan cara menambahkan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style (dalam suasana asam) atau begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style (jika suasana basa).

Karena jumlah muatan total di sisi reaktan dan produk sudah sama, tahap ini tidak perlu dilakukan.

6. Menyetarakan atom H dan O dengan menambahkan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

Karena jumlah atom H dan O di sisi reaktan dan produk sudah sama, tahap ini tidak perlu dilakukan.


Jadi, reaksi yang sudah setara adalah 2Fe2O3(s)+3S(s)→4Fe(s)+3SO2(g).space 

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

257

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi di bawah ini. b . Fe 2 ​ O 3 ​ + CO → Fe + CO 2 ​

305

4.2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia