Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut. Zn ( a q ) + NO 3 − ( a q ) → NH 3 ( g ) + Zn ( OH ) 4 2 − ( a q )

Setarakan persamaan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut.

$Zn (a q) + NO_{3}^{-} (a q) \to NH_{3} (g) + Zn (OH)_{4}^{2 -} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang setara adalah .

persamaan reaksi yang setara adalah $\mathbf4\mathbf{Zn}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{NO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf6{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf7\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{NH}}_{\mathbf3}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{Zn}{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$ .

Pembahasan

Persamaan reaksi redoks yang telah setara adalah: Penyetaraan reaksi redoks tersebut dilakukan dengan metode setegah reaksi dalam suasana basa. Tentukan dulu spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi: Reaksi reduksi: NO 3 − ( a q ) → NH 3 ( g ) setarakan jumlah atom O dan H di kedua ruas dengan cara menambahkan spesi H + ( a q ) pada ruas yang kekurangan atom H dan spesi H 2 O ( l ) pada ruas yang kekurangan atom O, serta setarakan muatan di kedua ruas Reaksi oksidasi: Zn ( a q ) → Zn ( OH ) 4 2 − ( a q ) setarakan jumlah atom di kedua ruas dengan cara menambahkan spesi OH − ( a q ) pada ruas yang kekurangan atom O dan H serta setarakan muatan di kedua ruasnya Berikut adalah reaksi totalnya: Jumlah atom dan muatan di kedua ruas sudah setara. Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara adalah .

Persamaan reaksi redoks yang telah setara adalah:

$\mathbf4\mathbf{Zn}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{NO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf6{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf7\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{NH}}_{\mathbf3}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{Zn}{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$

Penyetaraan reaksi redoks tersebut dilakukan dengan metode setegah reaksi dalam suasana basa. Tentukan dulu spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi:

Reaksi reduksi:

$NO_{3}^{-} (a q) \to NH_{3} (g)$

setarakan jumlah atom O dan H di kedua ruas dengan cara menambahkan spesi $H^{+} (a q)$ pada ruas yang kekurangan atom H dan spesi $H_{2} O (l)$ pada ruas yang kekurangan atom O, serta setarakan muatan di kedua ruas

${\mathrm{NO}}_3^-(aq)+\mathbf9\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf8\mathbf e^\boldsymbol-\rightarrow{\mathrm{NH}}_3(g)+\mathbf3{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q)$

Reaksi oksidasi:

$Zn (a q) \to Zn (OH)_{4}^{2 -} (a q)$

setarakan jumlah atom di kedua ruas dengan cara menambahkan spesi $OH^{-} (a q)$ pada ruas yang kekurangan atom O dan H serta setarakan muatan di kedua ruasnya

$\mathrm{Zn}(aq)+\mathbf4\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\rightarrow\mathrm{Zn}{(\mathrm{OH})}_4^{2-}(aq)+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-$

Berikut adalah reaksi totalnya:

Jumlah atom dan muatan di kedua ruas sudah setara. $\;$

Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara adalah $\mathbf4\mathbf{Zn}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{NO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf6{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\boldsymbol l\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf7\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\boldsymbol g\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{NH}}_{\mathbf3}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf4\mathbf{Zn}{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf4}^{\mathbf2\boldsymbol-}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)$ .