Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks MnO 4 − + HCl → Mn 2 + + Cl 2 ( asam )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks

$MnO_{4}^{-} + HCl \to Mn^{2 +} + Cl_{2} (asam)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H 2 O di ruas kekurangan O sebanyak kekurangannya dan menambahkan H + pada ruas yang kekurangan H. Hasil akhir reaksi adalah Dengan demikian, reaksi setaranyadengan metode biloks adalah

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

$\;{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}{2+}}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf7}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}$
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

$\;{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4}^-+2{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}{2+}}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf7}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}$
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\mathrm{MnO}}_4^-+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}\mathrm{Cl}^-\;\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Mn}^{2+}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\mathrm{Cl}}_2$
Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan $H_{2} O$ di ruas kekurangan O sebanyak kekurangannya dan menambahkan $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan H.

$\;{2{\mathrm{MnO}}_4}^-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}\mathrm{Cl}^-\;+16{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}\rightarrow2\mathrm{Mn}^{2+}+5{\mathrm{Cl}}_2+8{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}$
Hasil akhir reaksi adalah

$\;{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2{\mathrm{MnO}}_4}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}11}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2+}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Dengan demikian, reaksi setaranya dengan metode biloks adalah

$\;{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2{\mathrm{MnO}}_4}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}11}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Mn}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2+}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (5 rating)

Ismi Torin

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Anita Kurnia Putri Jamlean

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila sejumlah As 2 S 3 = 0,1 mol bereaksi denganion nitrat sesuai dengan persamaan reaksiberikut. As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + SO 4 2 − + NO 2 Maka gas NO 2 yang dihasilk...

2.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO ( asam )

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut: a H 2 O 2 ( l ) + b Cr 2 + ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( s ) + e H 2 O ( l ) Harga koefisien reaksi a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi