Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks MnO 4 − ​ + HCl → Mn 2 + + Cl 2 ​ ( asam )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks


  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

05

:

03

:

52

Klaim

Iklan

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H 2 ​ O di ruas kekurangan O sebanyak kekurangannya dan menambahkan H + pada ruas yang kekurangan H. Hasil akhir reaksi adalah Dengan demikian, reaksi setaranyadengan metode biloks adalah

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

  1. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi


    space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Cl to the power of minus sign space yields Mn to the power of 2 plus sign and Cl subscript 2 bold plus bold 7 space space space space space space space space space space minus sign 1 space space space space space plus 2 space space space space space space space 0  

     
  2. Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


    space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 2 Cl space yields Mn to the power of 2 plus sign and Cl subscript 2 bold plus bold 7 space space space space space space space space space space minus sign 1 space space space space space space plus 2 space space space space space space space space space space 0  

     
  3. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya


      

     
  4. Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai


    space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign space yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2   

     
  5. Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan  di ruas kekurangan O sebanyak kekurangannya dan menambahkan  pada ruas yang kekurangan H.


    space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 Cl to the power of minus sign space plus 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O  

     
  6. Hasil akhir reaksi adalah


    space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 H Cl and 11 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O


Dengan demikian, reaksi setaranya dengan metode biloks adalah


space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 5 H Cl and 11 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Ismi Torin

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget

Anita Kurnia Putri Jamlean

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Persamaan reaksi redoks: a Fe 2 + + b MnO 4 − ​ + c H + → Fe 3 + + Mn 2 + + d H 2 ​ O Harga koefisien a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

145

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia