Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut: a H 2 O 2 ( l ) + b Cr 2 + ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( s ) + e H 2 O ( l ) Harga koefisien reaksi a , b , c , dan d berturut-turut adalah ...

Perhatikan reaksi redoks berikut:

$a H_{2} O_{2} (l) + b Cr^{2 +} (a q) + c H^{+} (a q) \to d Cr^{3 +} (s) + e H_{2} O (l)$

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ... $\;$

1, 1, 1, dan 2
1, 2, 1, dan 2
1, 2, 2, dan 2
2, 2, 2, dan 2
2, 1, 1, dan 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Reduksi = Oksidasi = Menyetarakan jumlah atom H dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Reduksi = Oksidasi = Menyamakan jumlah elektronyang terlibat pada kedua reaksi . Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 2elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 1elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Reduksi = Oksidasi = Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Dengan demikian, maka nilai a , b , c , dan d berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah 1, 2, 2,dan 2. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. space

Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyetarakan jumlah atom H dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

Reduksi =
Oksidasi =
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 2 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 1 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

Reduksi =
Oksidasi =
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.