Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO ( asam )

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi:

$CuS + NO_{3}^{-} \to Cu^{2 +} + S + NO (asam)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Santika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. Serta unsur selain H dan O untuk disetarakan (Cu). 3 CuS + 2 NO 3 − → 3 Cu 2 + + 3 S + 2 NO Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) 8 H + + 3 CuS + 2 NO 3 − → 3 Cu 2 + + 3 S + 2 NO Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O 8 H + + 3 CuS + 2 NO 3 − → 3 Cu 2 + + 3 S + 2 NO + 4 H 2 O Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +2 (reduksi). Sementara S mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0 (oksidasi). Jumlah atom N dan S pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 3, dan biloks S mengalami perubahan 2. Supaya setara, koefisien N dikali 2 dan koefisien S dikalikan 3. Total muatan pada ruas kiri sebesar -2, dan ruas kanan +6. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan 8 H + (suasana asam).Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan 4 H 2 O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: 8 H + + 3 CuS + 2 NO 3 − → 3 Cu 2 + + 3 S + 2 NO + 4 H 2 O

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai. Serta unsur selain H dan O untuk disetarakan (Cu).
$3 CuS + 2 NO_{3}^{-} \to 3 Cu^{2 +} + 3 S + 2 NO$
Setarakan muatan dengan menambahkan $H^{+}$ (dalam suasana asam) dan $OH^{-}$ (dalam suasana basa)
$8 H^{+} + 3 CuS + 2 NO_{3}^{-} \to 3 Cu^{2 +} + 3 S + 2 NO$
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$
$8 H^{+} + 3 CuS + 2 NO_{3}^{-} \to 3 Cu^{2 +} + 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O$

Pada reaksi terssebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +2 (reduksi). Sementara S mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0 (oksidasi). Jumlah atom N dan S pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 3, dan biloks S mengalami perubahan 2. Supaya setara, koefisien N dikali 2 dan koefisien S dikalikan 3.

Total muatan pada ruas kiri sebesar -2, dan ruas kanan +6. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan $8 H^{+}$ (suasana asam). Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan $4 H_{2} O$ agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.