Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi ClO − ( a q ) + I − ( a q ) → Cl − ( a q ) + I 2 ​ ( g )

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasanaasam) dan (dalam suasana basa) Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi pada soal di atas: Pada teori penentuan biloks, diketahui bahwa total biloks ion sama dengan muatannya, serta biloks unsur bebas dan gas adalah nol. Pada reaksi tersebut, terjadi perubahan biloks Cl dari +1 menjadi -1, serta perubahan biloks I dari -1 menjadi 0. Setelah itu, setarakan unsur yang biloksnya berubah. Diperoleh hasil sebagai berikut: Selanjutnya, menghitung perubahan biloks. Biloks Cl berubah dari +1 menjadi -1, artinya terjadi penurunan sebesar2 (menangkap 2 elektron). Biloks I berubah dari -1 menjadi 0, artinya terjadi penambahan sebesar 1 (melepas 1 elektron). Kemudian, perubahan bilangan oksidasi disetarakan dengan mengalikan Cl dengan 1, dan I dikalikan dengan 2. Berikut reaksi yang diperoleh: Selanjutnya dihitung jumlah muatan pada sisi kiri (reaktan) dan sisi kanan (produk). Total muatan pada sisi reaktan sebesar -5, dan pada sisi produk sebesar -1. Untuk menyetarakan muatan, dilakukan penambahan 4 pada sisi reaktan. Kemudian, unsur H dan O disetarakan dengan menambahkan pada sisi kanan, dan mengalikan dan dengan koefisien 2. Dengan demikian, diperoleh reaksi setara sebagai berikut: