Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + Br − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Br 2 ​ ( g )

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasanaasam) dan (dalam suasana basa) Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan Berikut penyetaraan reaksi pada soal di atas: Pada teori penentuan biloks, diketahui bahwa total biloks ion sama dengan muatannya, serta biloks unsur bebas dan gas adalah nol. Pada reaksi tersebut, terjadi perubahan biloks Cr dari +6 menjadi +3, dan perubahan biloks Br dari -1 menjadi 0. Selanjutnya, ion yang berubah biloksnya disetarakan, sehingga diperoleh reaksi berikut: Setelah itu, menghitung perubahan bilangan oksidasi. Biloks Cr berubah dari +6 ke +3, artinya terjadi penurunan sebesar 3. Biloks Br berubah dari -1 ke 0, artinya terjadi kenaikan sebesar 1. Untuk menyetarakan perubahan biloks, kalikan Cr dengan 1 dan Br dengan 3. Berikut hasilnya: Setelah itu, setarakan muatan pada sisi reaktan dan produk. Total muatan pada sisi reaktan sebesar -8, pada sisi produk sebesar +6. Supaya setara, tambahkan 14 di sisi reaktan. Kemudian menyetarakan jumlah H dengan menambah di sisi produk. Dengan demikian, diperoleh reaksi setara sebagai berikut: