Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi) Catatan: Cr 3 + dan I − berasal dari zat yang sama, yaitu CrI 3 ​ .

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dengan metode perubahan biloks. Langkah pertama adalah menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dengan terlebih dahulu menyetarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dan menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks. Catatan Cr +3 dan 3I - berasal dari zat yang sama yaitu, CrI 3 Berikutnya menentukan perubahan biloks masing-masing atom. Jika diperhatikan pada reaksi diatas terdapat 2 reaksi oksidasi dan 1 reaksi reduksi. untuk menyetarkan perubahan biloks, hitung terlebih dahulu biloks total pada atom yang berubah biloksnya.Perubahan biloks setara adalah total perubahan biloks reaksi reduksi sama dengan total reaksi biloks oksidasi. Agar setara maka reaksi reduksi harus dikali 27 sehingga perubahannya menjadi 54, sedangkan reaksi oksidasi dikali 2 sehingga perubahannya menjadi 6 danreaksi oksidasi dikali 2sehingga dijumlahkan hasilnya juga 54. Berikutnya adalah menyetarakan atom O dengan cara menambah H + , sehingga reaksi terbaru adalah: Selanjutnya setarakan atom H dengan cara menambahkan H 2 O, sehingga reaksi setaranya adalah: Penyetaraan reaksi dengan metode ion-elektron. Langkah pertama untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode ion elektron adalah dengan memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi (setengah reaksi). Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks dan menyetarakan atom oksigen dengan menambahkan dan (suasana asam). Menyetarakan muatan dengan menambah elektron di bagian yang kelebihan muatan. Jadi,reaksi redoksyang setara adalah .