Iklan

Pertanyaan

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − ​ + HSO 3 − ​ → I − + SO 4 2 − ​

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam!

space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

05

:

10

:

24

Klaim

Iklan

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Metode setengah reaksi suasanaasam Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks Ruas yang kekurangan atom O ditambah , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan Menyamakan muatan elektron. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi Jadi reaksi setaranya adalah: Metode perubahan bilangan oksidasi suasana asam Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi. Menyamakan atom yang mengalami redoks Jumlah atom yang mengalami redoks sudah setara Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana asam dengan cara menambahkan . Muatan di kiri adalah -4dan muatan di kanan adalah -7, maka ruas kananperlu ditambahkan sebanyak 3. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan . Jumlah atom H dan O sudah setara. Jadi reaksi setaranya adalah:

Metode setengah reaksi suasana asam

I O subscript 3 to the power of minus sign plus H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent

  1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
    Oksidasi colon space H S O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign   
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
      Oksidasi colon space H S O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah H subscript 2 O, sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H to the power of plus sign 
      Oksidasi colon space H S O subscript 3 to the power of minus sign plus H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O 
  4. Menyamakan muatan elektron.
      Oksidasi colon space H S O subscript 3 to the power of minus sign plus H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O 
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
      Oksidasi colon space H S O subscript 3 to the power of minus sign plus H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold space bold vertical line bold cross times 3 Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of minus sign yields I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O space vertical line cross times 1  Oksidasi colon space 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H subscript 2 O yields 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 9 H to the power of plus sign plus 6 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of minus sign yields I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O 
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
      Oksidasi colon space 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 3 H subscript bold 2 O yields 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 9 H to the power of plus sign plus 6 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of minus sign yields I to the power of minus sign and bold 3 H subscript bold 2 O  3 H S O subscript 3 to the power of minus sign plus I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign and I to the power of minus sign  
  7. Jadi reaksi setaranya adalah:
     bold 3 H S O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus I O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold rightwards arrow bold 3 S O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 3 H to the power of bold plus sign bold and I to the power of bold minus sign 
     

Metode perubahan bilangan oksidasi suasana asam

  1. Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
    I O subscript 3 to the power of minus sign plus H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent
  2. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks.
  3. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi.
  4. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi.
       I O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent 

  5. Menyamakan atom yang mengalami redoks
    Jumlah atom yang mengalami redoks sudah setara
    I O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent  

  6. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana asam dengan cara menambahkan H to the power of plus sign.
    Muatan di kiri adalah -4 dan muatan di kanan adalah -7, maka ruas kanan perlu ditambahkan H to the power of plus sign sebanyak 3.
    I O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign 

  7. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan H subscript 2 O.
    Jumlah atom H dan O sudah setara.
     I O subscript 3 to the power of minus sign plus 3 H S O subscript 3 to the power of minus sign yields I to the power of minus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 3 H to the power of plus sign

  8. Jadi reaksi setaranya adalah:
    I O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus bold 3 H S O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold yields I to the power of bold minus sign bold plus bold 3 S O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 3 H to the power of bold plus sign space  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

37

Hafizh Nur Izzudin

Ini yang aku cari!

Riswara Daristoyo

Makasih ❤️

Yanita zai

Pembahasan terpotong

TERIMA SYUKURMAN HULU

Pembahasan tidak lengkap

Tresiana Fitria Putri

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − ​ + Br 2 ​ → SO 4 2 − ​ + 2 Br − (asam)

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia