Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 ​ O 7 2 − ​ + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

Pembahasan

Metode setengah reaksi suasanaasam Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks Ruas yang kekurangan atom O ditambah , sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan Menyamakan muatan elektron. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi Jadi reaksi setaranya adalah: Metode perubahan bilangan oksidasi suasana asam Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbandingan perubahan bilangan oksidasi. Menyamakan atom yang mengalami redoks Atom Cr di ruas kanan berjumlah 2dan di ruas kanan berjumlah 1maka koefisien dikalikan 2 menjadi: Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana asam dengan cara menambahkan . Muatan di kiri adalah +10dan muatan di kanan adalah +24, maka ruas kiri perlu ditambahkan sebanyak 14. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan . Jumlah atom H di ruas kiri adalah 14, maka di ruas kanan perlu ditambahkan sebanyak 7. Jadi reaksi setaranya adalah: