Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut: MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) (dengan metode bilangan oksidasi)

Setarakan reaksi redoks berikut:

$MnO_{4}^{-} (a q) + H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + H^{+} (a q) \to Mn^{2 +} (a q) + CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$ (dengan metode bilangan oksidasi) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi setaramenggunakan metode bilangan oksidasi adalah 2 MnO 4 − + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O .

reaksi setara menggunakan metode bilangan oksidasi adalah

2 MnO_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O

. $\;$

Pembahasan

Metode Bilangan Oksidasi Menentukan perubahan biloks: Pisahkan yang mengalami perubahan dan menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks, reaksi menjadi: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + 2 CO 2 Menentukan naik turun biloks dan menyamakan jumlahnya, reaksi menjadi: 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan H + , reaksi menjadi: Muatan di kiri = (2(-1))+(5(-2)) = -12 Muatan di kanan = (2(+2))+(0) = +4 Maka ruas kiri ditambahkan 16 H + 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 Menyamakan jumlah H dengan penambahan H 2 O , reaksi menjadi: 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Oleh karena itu, reaksi setara menjadi: 2 MnO 4 − + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Jadi, reaksi setaramenggunakan metode bilangan oksidasi adalah 2 MnO 4 − + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O .

Metode Bilangan Oksidasi

Menentukan perubahan biloks:

Pisahkan yang mengalami perubahan dan menyamakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks, reaksi menjadi:

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + 2 CO_{2}$

Menentukan naik turun biloks dan menyamakan jumlahnya, reaksi menjadi:

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2}$

Menyamakan jumlah muatan dengan penambahan $H^{+}$ , reaksi menjadi:

Muatan di kiri = (2(-1))+(5(-2)) = -12
Muatan di kanan = (2(+2))+(0) = +4
Maka ruas kiri ditambahkan 16 $H^{+}$

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2}$

Menyamakan jumlah H dengan penambahan $H_{2} O$ , reaksi menjadi:

$2 MnO_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O$

Oleh karena itu, reaksi setara menjadi:

$2 MnO_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O$

Jadi, reaksi setara menggunakan metode bilangan oksidasi adalah $2 MnO_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 10 CO_{2} + 8 H_{2} O$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Athifa Naurah Rayyani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila sejumlah As 2 S 3 = 0,1 mol bereaksi denganion nitrat sesuai dengan persamaan reaksiberikut. As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + SO 4 2 − + NO 2 Maka gas NO 2 yang dihasilk...

2.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks MnO 4 − + HCl → Mn 2 + + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO ( asam )

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi