Pertanyaan

S etarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! a. Fe 2 + ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Fe 3 + ( a q ) + Mn 2 + ( a q )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! $\;$

a. $Fe^{2 +} (a q) + MnO_{4}^{-} (a q) \to Fe^{3 +} (a q) + Mn^{2 +} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraan darireaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O .

hasil penyetaraan dari reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah

5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O

. $\;$

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oks Red = = Fe 2 + → Fe 3 + MnO 4 − → Mn 2 + Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oks Red = = Fe 2 + → Fe 3 + + e − MnO 4 − + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 1elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 5elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya adalah 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O . Jadi, hasil penyetaraan darireaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. $\;$
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oks Red = = Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +}$
Menyetarakan atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oks Red = = Fe^{2 +} \to Fe^{3 +} + e^{-} MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 1 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 5 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 5.
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. $\;$
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. $\;$

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya adalah $5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$ . $\;$

Jadi, hasil penyetaraan dari reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi adalah $5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (10 rating)

anggun fadila

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

110

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

186

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi