Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! e. MnO 4 − + S 2 − → Mn 2 + + S (Suasana asam)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! $\;$

e. $MnO_{4}^{-} + S^{2 -} \to Mn^{2 +} + S$ (Suasana asam) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 S + 8 H 2 O .

hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah

2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S + 8 H_{2} O

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sertamenyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom S mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 2 MnO 4 − + 5 S 2 − → 2 Mn 2 + + 5 S Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -12, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +4, maka ditambahkan ion H + sebanyak 16 di ruas kiri. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 S Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan 8 buah molekul H 2 O . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 S + 8 H 2 O Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 S + 8 H 2 O . Jadi, hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 2 MnO 4 − + 5 S 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 5 S + 8 H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi serta menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom S mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Mn mengalami penurunan biloks sebanyak 5. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 10.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 5, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion $H^{+}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -12, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +4, maka ditambahkan ion $H^{+}$ sebanyak 16 di ruas kiri. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 8, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan 8 buah molekul $H_{2} O$ . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S + 8 H_{2} O$

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi $2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S + 8 H_{2} O$ .

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah $2 MnO_{4}^{-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 Mn^{2 +} + 5 S + 8 H_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (8 rating)

Yasmita Nabila Wijaya

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila sejumlah As 2 S 3 = 0,1 mol bereaksi denganion nitrat sesuai dengan persamaan reaksiberikut. As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + SO 4 2 − + NO 2 Maka gas NO 2 yang dihasilk...

2.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks MnO 4 − + HCl → Mn 2 + + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO ( asam )

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi