Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! $\;$

d. $Zn + NO_{3}^{-} \to ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3}$ (Suasana basa) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 4 Zn + NO 3 − + 7 OH − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 + 2 H 2 O .

hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah

4 Zn + NO_{3}^{-} + 7 OH^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3} + 2 H_{2} O

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sertamenyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Znmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Nmengalami penurunan biloks sebanyak 8. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 8. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. 4 Zn + NO 3 − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion OH − . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -1, sedangkan muatan di ruas kanan adalah -8, maka perlu ditambahkan ion OH − di ruas kiri sebanyak 7 buah. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. 4 Zn + NO 3 − + 7 OH − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 10, dan jumlah atom O di ruas kanan = 8. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 2 atom, sehingga perlu ditambahkan 2 buah molekul H 2 O . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. 4 Zn + NO 3 − + 7 OH − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 + 2 H 2 O Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi 4 Zn + NO 3 − + 7 OH − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 + 2 H 2 O . Jadi, hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah 4 Zn + NO 3 − + 7 OH − → 4 ZnO 2 2 − + NH 3 + 2 H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi serta menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Zn mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom N mengalami penurunan biloks sebanyak 8. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 8.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 4, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$4 Zn + NO_{3}^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3}$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion $OH^{-}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -1, sedangkan muatan di ruas kanan adalah -8, maka perlu ditambahkan ion $OH^{-}$ di ruas kiri sebanyak 7 buah. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$4 Zn + NO_{3}^{-} + 7 OH^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3}$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 10, dan jumlah atom O di ruas kanan = 8. Jadi jumlah atom O di ruas kanan kurang 2 atom, sehingga perlu ditambahkan 2 buah molekul $H_{2} O$ . Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$4 Zn + NO_{3}^{-} + 7 OH^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3} + 2 H_{2} O$

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi $4 Zn + NO_{3}^{-} + 7 OH^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3} + 2 H_{2} O$ .

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah $4 Zn + NO_{3}^{-} + 7 OH^{-} \to 4 ZnO_{2}^{2 -} + NH_{3} + 2 H_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (16 rating)

Halosayamanusia

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Airashi Neko

Bantu banget Makasih ❤️

Zakiyatul Muna

Bantu banget

Fauzan Ramadhan

Pembahasan terpotong

Naimmatul Qiftiyah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

422

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi