Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi.

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{2} + MnO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reduksi dan oksidasi di dalamnya. Reaksi ini dapat ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi. Tahap 1. Persamaan redoks ion-ion MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2 Tahap 2. Penyetaraan jumlah atom MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + MnO 2 Tahap 3. Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah elektron yang terlibat MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 + MnO 2 + 7 + 3 + 4 + 4 biloks Mn terjadi perubahan biloks dari +6menjadi +4, berarti terjadi penangkapan 3 elektron (2e) biloks C terjadi perubahan biloks dari 2x(+3) menjadi 2x(+4), berarti terjadi pelepasan 2 elektron (1e) Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikandengan 3 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2 sehingga persamaan redoksnya menjadi: 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − → 6 CO 2 + 2 MnO 2 Tahap 4.Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan Jumlah muatan bagian kiri = 2 × ( − 1 ) + 3 × ( − 2 ) = − 2 − 6 = − 8 , tambah bagian kiri dengan 4 H 2 O . Jumlah muatan bagian kanan = 0 , tambah bagian kanan dengan 8 OH − . Diperoleh: 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − + 4 H 2 O → 6 CO 2 + 2 MnO 2 + 8 OH − Jadi, persamaan redoks yang terjadi pada suasana basa metode biloks yang setara adalah 2 MnO 4 − + 3 C 2 O 4 2 − + 4 H 2 O → 6 CO 2 + 2 MnO 2 + 8 OH − .

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reduksi dan oksidasi di dalamnya. Reaksi ini dapat ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi.

Tahap 1. Persamaan redoks ion-ion

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{2} + MnO_{2}$

Tahap 2. Penyetaraan jumlah atom

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + MnO_{2}$

Tahap 3. Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah elektron yang terlibat

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2} + MnO_{2} + 7 + 3 + 4 + 4$

biloks Mn terjadi perubahan biloks dari +6 menjadi +4, berarti terjadi penangkapan 3 elektron (2e)
biloks C terjadi perubahan biloks dari 2x(+3) menjadi 2x(+4), berarti terjadi pelepasan 2 elektron (1e)

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2 sehingga persamaan redoksnya menjadi:

$2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} \to 6 CO_{2} + 2 MnO_{2}$

Tahap 4. Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan

Jumlah muatan bagian kiri = $2 \times (- 1) + 3 \times (- 2) = - 2 - 6 = - 8$ , tambah bagian kiri dengan 4 $H_{2} O$ .
Jumlah muatan bagian kanan = 0 , tambah bagian kanan dengan 8 $OH^{-}$ .

Diperoleh:

$2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O \to 6 CO_{2} + 2 MnO_{2} + 8 OH^{-}$

Jadi, persamaan redoks yang terjadi pada suasana basa metode biloks yang setara adalah

$2 MnO_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O \to 6 CO_{2} + 2 MnO_{2} + 8 OH^{-}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (8 rating)

Felicia A

Pembahasan lengkap banget

Zahwa Erqidah

Makasih ❤️

Siti Kosana

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

4.1

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi