Pertanyaan

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

Diketahui persamaan redoks berikut. $Al + NO_{3}^{-} \to AlO_{2}^{-} + NH_{3} (suasana basa)$ . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. 8 Al + 3 NO 3 − → 8 AlO 2 − + 3 NH 3 Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − → 8 AlO 2 − + 3 NH 3 Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O 2 H 2 O + 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − → 8 AlO 2 − + 3 NH 3 Pada reaksi tersebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi -3(reduksi). Sementara Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3 (oksidasi). Jumlah atom N dan Al pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 8, dan biloks Al mengalami perubahan 3. Supaya setara, koefisien N dikali 3dan koefisien Al dikalikan 8. Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -8. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan 5 OH − (suasana asam).Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kiri ditambahkan 2 H 2 O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: 2 H 2 O + 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − → 8 AlO 2 − + 3 NH 3

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
$8 Al + 3 NO_{3}^{-} \to 8 AlO_{2}^{-} + 3 NH_{3}$
Setarakan muatan dengan menambahkan $H^{+}$ (dalam suasana asam) dan $OH^{-}$ (dalam suasana basa)
$5 OH^{-} + 8 Al + 3 NO_{3}^{-} \to 8 AlO_{2}^{-} + 3 NH_{3}$
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$
$2 H_{2} O + 5 OH^{-} + 8 Al + 3 NO_{3}^{-} \to 8 AlO_{2}^{-} + 3 NH_{3}$

Pada reaksi tersebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi -3 (reduksi). Sementara Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3 (oksidasi). Jumlah atom N dan Al pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 8, dan biloks Al mengalami perubahan 3. Supaya setara, koefisien N dikali 3 dan koefisien Al dikalikan 8.

Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -8. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan 5 $OH^{-}$ (suasana asam). Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kiri ditambahkan 2 $H_{2} O$ agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

$2 H_{2} O + 5 OH^{-} + 8 Al + 3 NO_{3}^{-} \to 8 AlO_{2}^{-} + 3 NH_{3}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (12 rating)

Manderi Mansi

Makasih ❤️

Hadi Muhammad Khairil

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

4.1

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi