Iklan

Pertanyaan

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − ​ → AlO 2 − ​ + NH 3 ​ ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

Diketahui persamaan redoks berikut. . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

  1. 5

  2. 4

  3. 3

  4. 2

  5. 1

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

17

:

58

:

22

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. 8 Al + 3 NO 3 − ​ → 8 AlO 2 − ​ + 3 NH 3 ​ Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − ​ → 8 AlO 2 − ​ + 3 NH 3 ​ Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 ​ O 2 H 2 ​ O + 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − ​ → 8 AlO 2 − ​ + 3 NH 3 ​ Pada reaksi tersebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi -3(reduksi). Sementara Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3 (oksidasi). Jumlah atom N dan Al pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 8, dan biloks Al mengalami perubahan 3. Supaya setara, koefisien N dikali 3dan koefisien Al dikalikan 8. Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -8. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan 5 OH − (suasana asam).Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kiri ditambahkan 2 H 2 ​ O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: 2 H 2 ​ O + 5 OH − + 8 Al + 3 NO 3 − ​ → 8 AlO 2 − ​ + 3 NH 3 ​

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

  1. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
  2. Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
       
  3. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
       
  4. Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
       
  5. Setarakan muatan dengan menambahkan  (dalam suasana asam) dan  (dalam suasana basa)
       
  6. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan  
       

Pada reaksi tersebut, N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi -3 (reduksi). Sementara Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3 (oksidasi). Jumlah atom N dan Al pada kedua ruas sudah setara. Kemudian tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks N mengalami perubahan 8, dan biloks Al mengalami perubahan 3. Supaya setara, koefisien N dikali 3 dan koefisien Al dikalikan 8. 

Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -8. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan 5 (suasana asam). Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kiri ditambahkan 2 agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

    

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

327

Manderi Mansi

Makasih ❤️

Hadi Muhammad Khairil

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 ​ + IO 3 − ​ + OH − → Cl − + IO 4 − ​ + H 2 ​ O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

10

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia