Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! b. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g )

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! $\;$

b. $Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + Cl^{-} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + Cl_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) .

hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah

Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menyamakan jumlah atom unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Clmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Crmengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +6, maka ion H + sebanyak 14. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas. Jumlah atom O di ruas kiri = 7, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan molekul H 2 O sebanyak 7 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) . Jadi, hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menyamakan jumlah atom unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi serta menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom Cl mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Cr mengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g)$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri kanan, dilakukan dengan menambahkan ion $H^{+}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +6, maka ion $H^{+}$ sebanyak 14. Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g)$
Menyamakan jumlah atom oksigen di kedua ruas.
Jumlah atom O di ruas kiri = 7, dan jumlah atom O di ruas kanan = 0. Jadi jumlah atom O di ruas kanan perlu ditambahkan molekul $H_{2} O$ sebanyak 7 buah. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi $Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$ .

Jadi, hasil penyetaraan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah $Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) + 14 H^{+} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Excelita Mahadewi Sadira

Pembahasan lengkap banget

Putri Nuraisah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Syafa Salsa Khoirunnisa

Pembahasan lengkap banget

Karin Dahlia

Pembahasan lengkap banget

Dilla Wajo

Pembahasan terpotong ada yg tidak terlihat

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

3.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO

3.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02130930000

Ikuti Kami

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! b. Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ​ ( g )

Jawaban

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ​ ( g ) + 7 H 2 ​ O ( l ) .

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! b. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g )

hasil penyetaraanreaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi adalah Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) .