Roboguru

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi!

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi!

N H subscript 3 and O subscript 2 yields N O and H subscript 2 O 

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi, yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi, meskipun suasana reaksi belum diketahui, penyetaraan dapat dilakukan.
 

1. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks!

N H subscript 3 and O subscript 2 yields N O and H subscript 2 O sudah setara
2. Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.

3. Tentukan perubahan biloks.

Atom yang mengalami oksidasi adalah atom N karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -3 ke +2 dan membebaskan elektron sebanyak 5 elektron dan atom yang mengalami reduksi adalah atom O karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 ke -2 dan menangkap elektron sebanyak 2.
 


4. Samakan kedua pelepasan dan penangkapan elektron

 

5. Menyetarakan atom N dengan mengalikan dengan angka 2

Agar ekuivalen dengan membebaskan sebanyak 10 elektron maka atom N masing-masing ruas dikalikan 2.

2 N H subscript 3 and O subscript 2 yields 2 N O and H subscript 2 O  
 

6. Menyetarakan atom O

Setiap 1 atom O menangkap 2 elektron maka diperlukan 5 atom O untuk menangkap 10 elektron, maka koefisien O subscript 2 di ruas kiri dikalikan 2,5. 

2 N H subscript 3 plus 5 over 2 O subscript 2 yields 2 N O and H subscript 2 O 

Pada ruas kiri jumlah atom O adalah 5 dan ruas kanan 3, agar setara jumlah atom O-nya maka koefisien H subscript 2 O dikalikan 3 menjadi:
2 N H subscript 3 plus 5 over 2 O subscript 2 yields 2 N O and 3 H subscript 2 O 

Reaksi dikalikan 2 agar koefisien tidak berbentuk pecahan:

4 N H subscript 3 and 5 O subscript 2 yields 4 N O and 6 H subscript 2 O  

Jadi reaksi setaranya adalah:

bold 4 N H subscript bold 3 bold and bold 5 O subscript bold 2 bold yields bold 4 N O bold and bold 6 H subscript bold 2 O 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 10 Juni 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved