Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi! NH 3 ​ + O 2 ​ → NO + H 2 ​ O

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi!

 

Iklan

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi, yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi, meskipun suasana reaksi belum diketahui, penyetaraan dapat dilakukan. 1.Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks! sudah setara 2.Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks. 3.Tentukan perubahan biloks. Atom yang mengalami oksidasi adalah atom N karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -3 ke +2 dan membebaskan elektron sebanyak 5 elektron dan atom yang mengalami reduksi adalah atom O karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 ke -2 dan menangkap elektron sebanyak 2. 4.Samakan kedua pelepasan dan penangkapan elektron 5.Menyetarakanatom N dengan mengalikan dengan angka 2 Agar ekuivalen dengan membebaskan sebanyak 10 elektron maka atom N masing-masing ruas dikalikan 2. 6. Menyetarakan atom O Setiap 1 atom O menangkap 2 elektron maka diperlukan 5 atom O untuk menangkap 10 elektron, maka koefisien diruas kiri dikalikan 2,5. Pada ruas kiri jumlah atom O adalah 5 dan ruas kanan 3, agar setara jumlah atom O-nya maka koefisien dikalikan 3 menjadi: Reaksi dikalikan 2 agar koefisien tidak berbentuk pecahan: Jadi reaksi setaranya adalah:

Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi, yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi, meskipun suasana reaksi belum diketahui, penyetaraan dapat dilakukan.
 

1. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks!

N H subscript 3 and O subscript 2 yields N O and H subscript 2 O sudah setara
2. Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.

3. Tentukan perubahan biloks.

Atom yang mengalami oksidasi adalah atom N karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -3 ke +2 dan membebaskan elektron sebanyak 5 elektron dan atom yang mengalami reduksi adalah atom O karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 ke -2 dan menangkap elektron sebanyak 2.
 


4. Samakan kedua pelepasan dan penangkapan elektron

 

5. Menyetarakan atom N dengan mengalikan dengan angka 2

Agar ekuivalen dengan membebaskan sebanyak 10 elektron maka atom N masing-masing ruas dikalikan 2.

2 N H subscript 3 and O subscript 2 yields 2 N O and H subscript 2 O  
 

6. Menyetarakan atom O

Setiap 1 atom O menangkap 2 elektron maka diperlukan 5 atom O untuk menangkap 10 elektron, maka koefisien O subscript 2 di ruas kiri dikalikan 2,5. 

2 N H subscript 3 plus 5 over 2 O subscript 2 yields 2 N O and H subscript 2 O 

Pada ruas kiri jumlah atom O adalah 5 dan ruas kanan 3, agar setara jumlah atom O-nya maka koefisien H subscript 2 O dikalikan 3 menjadi:
2 N H subscript 3 plus 5 over 2 O subscript 2 yields 2 N O and 3 H subscript 2 O 

Reaksi dikalikan 2 agar koefisien tidak berbentuk pecahan:

4 N H subscript 3 and 5 O subscript 2 yields 4 N O and 6 H subscript 2 O  

Jadi reaksi setaranya adalah:

bold 4 N H subscript bold 3 bold and bold 5 O subscript bold 2 bold yields bold 4 N O bold and bold 6 H subscript bold 2 O 

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

294

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi di bawah ini. b . Fe 2 ​ O 3 ​ + CO → Fe + CO 2 ​

322

4.2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia