Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut. c . KlO 3 + Kl + HNO 3 → KNO 3 + I 2 + H 2 O ( suasana asam )

Setarakan reaksi redoks berikut.

$c . KlO_{3} + Kl + HNO_{3} \to KNO_{3} + I_{2} + H_{2} O (suasana asam)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah pertama tentukan biloks masing-masing spesi tiap senyawa. Atom I mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Atom I pada mengalami reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +5 menjadi 0. Atom I pada KI mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan biloks dari -1 menjadi 0. Reaksi ini disebut reaksi konproporsionasi. Selanjutnya penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode setengah sel. Reaksi reduksi Tuliskan reaksi setengah sel reaksi oksidasi . Karena K tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi atau ion spektator maka atom K dapat dihilangkan. Kemudian kalikan 2 untuk ion untuk menyetarakan jumlah atom I. Selanjutnya tambahkan pada ruas sebelah kanan untuk menyamakan jumlah atom oksigen. Lalu tambahkan 6 ion di ruas kiri untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan 4 elektron di sebelah kiri untuk menyamakan muatan di kedua ruas. Reaksi oksidasi KI Tuliskan reaksi setengah sel reaksi reduksi HI. Karena K tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi atau ion spektator maka atom K dapat dihilangkan. Kemudian kalikan ion dengan dua untuk menyamakan atom iodin. Lalu, tambahkan 2 elektron di ruas kanan untuk menyamakan jumlah muatan di kedua ruas. Penyetaraan dan eliminasi jumlah elektron Untuk menyamakan jumlah elektron sehingga dapat dieliminasi maka kedua reaksi perlu dikalikan dengan bilangan tertentu. Reaksi reduksi dikalikan satu sedangkan reaksi oksidasi dikalikan dua untuk mengeliminasi elektron. Dengan demikian, reaksi redoks yang setara untuk soal di atas adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah .

Langkah pertama tentukan biloks masing-masing spesi tiap senyawa.

Atom I mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Atom I pada K I O subscript 3 mengalami reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +5 menjadi 0. Atom I pada KI mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan biloks dari -1 menjadi 0. Reaksi ini disebut reaksi konproporsionasi. Selanjutnya penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode setengah sel.

Reaksi reduksi

Tuliskan reaksi setengah sel reaksi oksidasi K I O subscript 3 .

K I O subscript 3 yields I subscript 2

Karena K tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi atau ion spektator maka atom K dapat dihilangkan.

I O subscript 3 to the power of minus sign yields I subscript 2

Kemudian kalikan 2 untuk ion I O subscript 3 to the power of minus sign untuk menyetarakan jumlah atom I. Selanjutnya tambahkan 6 H subscript 2 O pada ruas sebelah kanan untuk menyamakan jumlah atom oksigen. Lalu tambahkan 6 ion H to the power of plus sign di ruas kiri untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan 4 elektron di sebelah kiri untuk menyamakan muatan di kedua ruas.

4 e to the power of minus sign and 6 H to the power of plus sign and 2 I O subscript 3 to the power of minus sign yields I subscript 2 and 3 H subscript 2 O

Reaksi oksidasi KI

Tuliskan reaksi setengah sel reaksi reduksi HI.

K I yields I subscript 2

Karena K tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi atau ion spektator maka atom K dapat dihilangkan.

I to the power of minus sign yields I subscript 2

Kemudian kalikan ion I to the power of minus sign dengan dua untuk menyamakan atom iodin. Lalu, tambahkan 2 elektron di ruas kanan untuk menyamakan jumlah muatan di kedua ruas.

2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign

Penyetaraan dan eliminasi jumlah elektron

Untuk menyamakan jumlah elektron sehingga dapat dieliminasi maka kedua reaksi perlu dikalikan dengan bilangan tertentu. Reaksi reduksi dikalikan satu sedangkan reaksi oksidasi dikalikan dua untuk mengeliminasi elektron.

Dengan demikian, reaksi redoks yang setara untuk soal di atas adalah 6 H to the power of plus sign and 2 I O subscript 3 to the power of minus sign and 4 I to the power of minus sign yields 3 I subscript 2 and 3 H subscript 2 O .

Jadi, jawaban yang benar adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − + HSO 3 − → I − + SO 4 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi