Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut. b . H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O ( suasana asam )

Setarakan reaksi redoks berikut.

$b . H_{2} SO_{4} + HI \to H_{2} S + I_{2} + H_{2} O (suasana asam)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah pertama tentukan biloks masing-masing spesi tiap senyawa. Atom S mengalami reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi sedangkan atom I mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks dapat menggunakan metoda setengah sel. Reaksi oksidasi dan reduksi dipisah dalam penyetaraan ini. Reaksi reduksi atom Tuliskan reaksi setengah sel reduksi . Kalikan koefisien reaksi dengan 4 untuk menyetarakan jumlah atom oksigen. Kemudian tambahkan 8 ion di ruas kiri untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan 8 elektron di sebelah kiri untuk menyamakan muatan di kedua ruas. Reaksi oksidasi HI Tuliskan reaksi setengah sel reaksi oksidasi HI. HI dikalikan dengan 2 untuk menyamakan jumlah atom I kedua ruas. Tambahkan 2 ion di sebelah kanan untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan dua elektron untuk menyetarakan muatan kedua ruas. Penyetaraan dan eliminasi jumlah elektron Untuk menyamakan jumlah elektron sehingga dapat dieliminasi maka kedua reaksi perlu dikalikan dengan bilangan tertentu. Persamaan reaksi reduksi dapat dikalikan dengan 1 sedangkan reaksi oksidasi dikalikan dengan 4 agar elektron dapat dikalikan. Dengan demikian, reaksi redoks yang setara untuk soal di atas adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah .

Langkah pertama tentukan biloks masing-masing spesi tiap senyawa.

Atom S mengalami reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi sedangkan atom I mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks dapat menggunakan metoda setengah sel. Reaksi oksidasi dan reduksi dipisah dalam penyetaraan ini.

Reaksi reduksi atom

Tuliskan reaksi setengah sel reduksi .

Kalikan koefisien reaksi H subscript 2 O dengan 4 untuk menyetarakan jumlah atom oksigen. Kemudian tambahkan 8 ion H to the power of plus sign di ruas kiri untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan 8 elektron di sebelah kiri untuk menyamakan muatan di kedua ruas.

8 e to the power of minus sign and 8 H to the power of plus sign and H subscript 2 S O subscript 4 yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O

Reaksi oksidasi HI

Tuliskan reaksi setengah sel reaksi oksidasi HI.

H I yields I subscript 2

HI dikalikan dengan 2 untuk menyamakan jumlah atom I kedua ruas. Tambahkan 2 ion H to the power of plus sign di sebelah kanan untuk menyamakan jumlah atom hidrogen. Terakhir, tambahkan dua elektron untuk menyetarakan muatan kedua ruas.

2 H I yields I subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign

Penyetaraan dan eliminasi jumlah elektron

Untuk menyamakan jumlah elektron sehingga dapat dieliminasi maka kedua reaksi perlu dikalikan dengan bilangan tertentu. Persamaan reaksi reduksi dapat dikalikan dengan 1 sedangkan reaksi oksidasi dikalikan dengan 4 agar elektron dapat dikalikan.

Dengan demikian, reaksi redoks yang setara untuk soal di atas adalah H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O and 4 I subscript 2 .

Jadi, jawaban yang benar adalah

H subscript 2 S O subscript 4 and 8 H I yields H subscript 2 S and 4 H subscript 2 O and 4 I subscript 2 .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (4 rating)

Wahyu Ramadhani

Jawaban tidak sesuai

febby

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan redoks berikut. Cl − ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + MnO 2 ( s ) dalam larutan asam.

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! Cr 2 O 7 2 − + Fe 2 + → Cr 3 + + Fe 3 +

4.5

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! IO 3 − + HSO 3 − → I − + SO 4 2 −

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS