Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks. Cl 2 ​ + IO 3 − ​ → Cl − + IO 4 − ​ (suasana basa)

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dilakukan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepaskan oleh reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan jumlah elektron yang terlibat. Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom pada reaksi. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Kemudian menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Samakan perubahan tersebut dengan cara mengali jumlah atom dalam zat tersebut agar perubahan biloksnya sama . Jika perubahan biloks dikali, maka koefisien reaksi juga dikalikan dengan bilangan yang sama, sehingga persamaan reaksi menjadi: Langkah berikutnya kita samakan atom O dan H dengan menambahkan pada sisi yang kelebihan O, dan menambahkan pada sisi yang berlawanan sebanyak dua kali lipat penambahan (suasana basa). Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah .