Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks. Cl 2 + IO 3 − → Cl − + IO 4 − (suasana basa)

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks.

$Cl_{2} + IO_{3}^{-} \to Cl^{-} + IO_{4}^{-}$ (suasana basa)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dilakukan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepaskan oleh reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan jumlah elektron yang terlibat. Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom pada reaksi. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Kemudian menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Samakan perubahan tersebut dengan cara mengali jumlah atom dalam zat tersebut agar perubahan biloksnya sama . Jika perubahan biloks dikali, maka koefisien reaksi juga dikalikan dengan bilangan yang sama, sehingga persamaan reaksi menjadi: Langkah berikutnya kita samakan atom O dan H dengan menambahkan pada sisi yang kelebihan O, dan menambahkan pada sisi yang berlawanan sebanyak dua kali lipat penambahan (suasana basa). Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah .

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dilakukan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepaskan oleh reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan jumlah elektron yang terlibat.

Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom pada reaksi. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Kemudian menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Samakan perubahan tersebut dengan cara mengali jumlah atom dalam zat tersebut agar perubahan biloksnya sama .

Jika perubahan biloks dikali, maka koefisien reaksi juga dikalikan dengan bilangan yang sama, sehingga persamaan reaksi menjadi:

Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign plus I O subscript 4 to the power of minus sign

Langkah berikutnya kita samakan atom O dan H dengan menambahkan H subscript 2 O pada sisi yang kelebihan O, dan menambahkan O H to the power of minus sign pada sisi yang berlawanan sebanyak dua kali lipat penambahan (suasana basa).

Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 O H to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript bold 2 O

Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah
.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (10 rating)

Mamat

Pembahasan lengkap banget

Zemlya

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO