Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi! Cr 2 ​ O 7 2 − ​ + SO 2 ​ → Cr 3 + + HSO 4 − ​

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasanaasam) dan (dalam suasana basa) Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan Berikut penyetaraan soal di atas: Untuk menyelesaikan soal di atas, sebaiknya diubah menjadi dan untuk mempermudah pengerjaan.Pada reaksi di atas, atom Cr mengalami reduksi, biloksnya berubah dari +6 menjadi +3. Sementara atom S mengalami reaksi oksidasi, biloksnya berubah dari +4 menjadi +6. Setelah menentukan unsur yang berubah biloksnya, memastikan unsur yang biloksnya berubah sudah sama jumlahnya. Perubahan biloks Cr sebesar 3 (dari +6 ke +3), dan perubahan biloksS sebesar 2 (dari +4 ke +6). Untuk menyetarakan perubahannya, maka S dapat dikalikan 3 dan Cr dikalikan 2. Total muatan pada ruas kiri adalah -4, dan pada ruas kanan 0. Untuk menyetarakan, maka pada ruas kiri perlu ditambah 4 . Selanjutnya, jumlah H disetarakan dengan menambah pada ruas kanan. Pada soal, bentuk awal adalah . Untuk mengembalikan ke bentuk awal, maka pada kedua ruas masing-masing ditambah 6 . Jadi, bentuk setara dari reaksi pada soal di atas adalah: .