Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi! Cr 2 O 7 2 − + SO 2 → Cr 3 + + HSO 4 −

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi!

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + SO_{2} \to Cr^{3 +} + HSO_{4}^{-}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasanaasam) dan (dalam suasana basa) Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan Berikut penyetaraan soal di atas: Untuk menyelesaikan soal di atas, sebaiknya diubah menjadi dan untuk mempermudah pengerjaan.Pada reaksi di atas, atom Cr mengalami reduksi, biloksnya berubah dari +6 menjadi +3. Sementara atom S mengalami reaksi oksidasi, biloksnya berubah dari +4 menjadi +6. Setelah menentukan unsur yang berubah biloksnya, memastikan unsur yang biloksnya berubah sudah sama jumlahnya. Perubahan biloks Cr sebesar 3 (dari +6 ke +3), dan perubahan biloksS sebesar 2 (dari +4 ke +6). Untuk menyetarakan perubahannya, maka S dapat dikalikan 3 dan Cr dikalikan 2. Total muatan pada ruas kiri adalah -4, dan pada ruas kanan 0. Untuk menyetarakan, maka pada ruas kiri perlu ditambah 4 . Selanjutnya, jumlah H disetarakan dengan menambah pada ruas kanan. Pada soal, bentuk awal adalah . Untuk mengembalikan ke bentuk awal, maka pada kedua ruas masing-masing ditambah 6 . Jadi, bentuk setara dari reaksi pada soal di atas adalah: .

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai
Setarakan muatan dengan menambahkan (dalam suasana asam) dan (dalam suasana basa)
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan

Berikut penyetaraan soal di atas:

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and S O subscript 2 yields Cr to the power of 3 plus sign and H S O subscript 4 to the power of minus sign

Untuk menyelesaikan soal di atas, sebaiknya H S O subscript 4 to the power of minus sign diubah menjadi H to the power of plus sign dan untuk mempermudah pengerjaan. Pada reaksi di atas, atom Cr mengalami reduksi, biloksnya berubah dari +6 menjadi +3. Sementara atom S mengalami reaksi oksidasi, biloksnya berubah dari +4 menjadi +6. Setelah menentukan unsur yang berubah biloksnya, memastikan unsur yang biloksnya berubah sudah sama jumlahnya.

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 2 S O subscript 2 yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 2 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign

Perubahan biloks Cr sebesar 3 (dari +6 ke +3), dan perubahan biloks S sebesar 2 (dari +4 ke +6). Untuk menyetarakan perubahannya, maka S dapat dikalikan 3 dan Cr dikalikan 2.

2 Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 6 S O subscript 2 yields 4 Cr to the power of 3 plus sign and 6 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign

Total muatan pada ruas kiri adalah -4, dan pada ruas kanan 0. Untuk menyetarakan, maka pada ruas kiri perlu ditambah 4 H to the power of plus sign . Selanjutnya, jumlah H disetarakan dengan menambah H subscript 2 O pada ruas kanan.

2 Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 6 S O subscript 2 and 4 H to the power of plus sign yields 4 Cr to the power of 3 plus sign and 6 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign and 2 H subscript 2 O

Pada soal, bentuk awal S O subscript 4 to the power of 2 minus sign adalah H S O subscript 4 to the power of minus sign . Untuk mengembalikan ke bentuk awal, maka pada kedua ruas masing-masing ditambah 6 H to the power of plus sign .

Jadi, bentuk setara dari reaksi pada soal di atas adalah:

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign and 3 S O subscript 2 and 5 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 H S O subscript 4 to the power of minus sign and H subscript 2 O . space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.7 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: aCr 2 O 7 2 − ( a q ) + bC 2 O 4 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → cCr 3 + ( a q ) + dCO 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Setelah disetarakan, harga koefisien persam...

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi oksidasi-reduksi berikut ini: Zn + MnO 4 − → Zn 2 + + Mn 2 + (suasana asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. g . FeS + NO 3 − → SO 4 2 − + Fe 3 + + NO