Setarakan reaksi berikut dengan cara biloks! BiO 3 − ​ + VO + → Bi 2 ​ O 3 ​ + VO 3 + ​ ( basa )

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. 2 BiO 3 − ​ + VO + → Bi 2 ​ O 3 ​ + VO 3 + ​ Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) 2 BiO 3 − ​ + VO + → Bi 2 ​ O 3 ​ + VO 3 + ​ + 2 OH − Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 ​ O H 2 ​ O + 2 BiO 3 − ​ + VO + → Bi 2 ​ O 3 ​ + VO 3 + ​ + 2 OH − Pada reaksi terssebut, Bi mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +3(reduksi). Sementara V mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +7(oksidasi). Jumlah atom Bi ditambah koefisien di sebelah kiri dan V pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks Bi mengalami perubahan 4, dan biloks V mengalami perubahan 4 sudah setara. Total muatan pada ruas kiri sebesar -1, dan ruas kanan +1. Karena belum sama, maka ruas kanan ditambahkan 2 OH − (suasana basa).Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kiri ditambahkan 1 H 2 ​ O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: H 2 ​ O + 2 BiO 3 − ​ + VO + → Bi 2 ​ O 3 ​ + VO 3 + ​ + 2 OH −