Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya!

$KMnO_{4} + HCl \to MnCl_{2} + KCl + Cl_{2} + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan hasil reaksi sesuai perubahan koefisien Setarakan unsur lain yang belum setara dengan urutan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen). Kation K + ditambahkan koefisien 2 pada hasil reaksi. Anion Cl − berjumlah 16 pada hasil reaksi, sehingga pada produk koefisien HCl diubah menjadi 16. Hidrogen pada pereaksi berjumlah 16, sehingga pada hasil reaksi koefisien H 2 O diubah menjadi 8. Dengan demikian, reaksi setara dengan metode bilangan oksidasi adalah

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

$\mathrm K{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\mathrm O}_4+\mathrm H{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cl}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Mn}{\mathrm{Cl}}_2+\mathrm{KCl}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}+{\mathrm H}_2\mathrm O\\\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}7}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}$
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan hasil reaksi sesuai perubahan koefisien

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$
Setarakan unsur lain yang belum setara dengan urutan KAHO (Kation Anion Hidrogen Oksigen). Kation $K^{+}$ ditambahkan koefisien 2 pada hasil reaksi.

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Anion $Cl^{-}$ berjumlah 16 pada hasil reaksi, sehingga pada produk koefisien HCl diubah menjadi 16.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}16}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Hidrogen pada pereaksi berjumlah 16, sehingga pada hasil reaksi koefisien $H_{2} O$ diubah menjadi 8.

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}16}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Dengan demikian, reaksi setara dengan metode bilangan oksidasi adalah

${\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KMnO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}16}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm MnCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}5}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: KIO 3 + Na 2 SO 3 → KIO + Na 2 SO 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

3.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut: KBrO 3 ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 2 ( a q ) + HNO 3 ( a q ) → KBr ( a q ) + Fe ( NO 3 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l )

4.8

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara pada persamaan reaksi: KBr ( a q ) + KMnO 4 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + K 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi