Roboguru

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.


Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Pembahasan Soal:

Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2, mengalami penurunan (-5)

Bilangan oksidasi Fe berubah dari +2 menjadi +3, mengalami kenaikan (+1)

KPK dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi pada reaksi tersebut adalah 5. Sehingga reaksi menjadi:


Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Tambahkan H to the power of plus sign dan H subscript 2 O untuk menyetarakan reaksi:


Jadi, reaksi yang setara adalah


Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa!

Pembahasan Soal:

Metode setengah reaksi suasana basa

Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl to the power of minus sign

  1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent rightwards arrow Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Reduksi colon space Cl subscript 2 yields Cl to the power of minus sign    
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent rightwards arrow Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Reduksi colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah O H to the power of minus sign (biasanya sebanyak 2 kali yang diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H subscript 2 O 
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O Reduksi colon space Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign 
  4. Menyamakan muatan elektron.
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign sudah setara elektronnya.
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
    Oksidasi colon space Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign  Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 O H to the power of minus sign and Cl subscript 2 yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H subscript 2 O and 2 Cl to the power of minus sign 
  7. Jadi reaksi setaranya adalah:
    Se O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 2 O H to the power of bold minus sign bold and Cl subscript bold 2 bold yields Se O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus H subscript bold 2 O bold and bold 2 Cl to the power of bold minus sign

 

Metode perubahan bilangan oksidasi suasana basa

  1. Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
    Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl to the power of minus sign
  2. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. 
  3. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi.
  4. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi.
     Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl to the power of minus sign sudah setara elektronnya.

  5. Menyamakan atom yang mengalami redoks
    Atom Cl di ruas kiri berjumlah 2 dan di ruas kanan berjumlah 1 maka koefisien Cl to the power of minus sign di kanan dikalikan 2 menjadi:
    Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Cl to the power of minus sign   

  6. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana basa dengan cara menambahkan O H to the power of minus sign.
    Muatan di kiri adalah -2 dan muatan di kanan adalah -4, maka ruas kiri perlu ditambahkan O H to the power of minus sign sebanyak 2.
     Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Cl to the power of minus sign

  7. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan H subscript 2 O.
    Jumlah atom H di ruas kiri adalah 2, maka di ruas kanan perlu ditambahkan H subscript 2 O sebanyak 1.
    Se O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent plus Cl subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign yields Se O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O

  8. Jadi reaksi setaranya adalah:
    Se O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus Cl subscript bold 2 bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign bold yields Se O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent bold plus bold 2 Cl to the power of bold minus sign bold and H subscript bold 2 O

6

Roboguru

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa!

Pembahasan Soal:

Metode setengah reaksi suasana basa

Cl O to the power of minus sign and I to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2

  1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
    Oksidasi colon space I to the power of minus sign yields I subscript 2 Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign   
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
    Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign  
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah O H to the power of minus sign (biasanya sebanyak 2 kali yang diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H subscript 2 O 
     Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign 
  4. Menyamakan muatan elektron.
     Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign 
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
      Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus signelektron sudah setara.
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
     Oksidasi colon space 2 I to the power of minus sign yields I subscript 2 and bold 2 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign  space 2 I to the power of minus sign plus space Cl O to the power of minus sign and H subscript 2 O yields I subscript 2 and Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign  
  7. Jadi reaksi setaranya adalah:
     bold 2 I to the power of bold minus sign bold and Cl O to the power of bold minus sign bold and H subscript bold 2 O bold yields I subscript bold 2 bold and Cl to the power of bold minus sign bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign

 

Metode perubahan bilangan oksidasi suasana basa

  1. Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
    Cl O to the power of minus sign and I to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2
  2. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. 
  3. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi.
  4. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi.
     Cl O to the power of minus sign and I to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2 sudah setara elektronnya.

  5. Menyamakan atom yang mengalami redoks
    Atom I di ruas kiri berjumlah 1 dan di ruas kanan berjumlah 2 maka koefisien I to the power of minus sign dikalikan 2 menjadi:
    Cl O to the power of minus sign and 2 I to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2   

  6. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana basa dengan cara menambahkan O H to the power of minus sign.
    Muatan di kiri adalah -3 dan muatan di kanan adalah -1, maka ruas kanan perlu ditambahkan O H to the power of minus sign sebanyak 2.
    Cl O to the power of minus sign and 2 I to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign 

  7. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan H subscript 2 O.
    Jumlah atom H di ruas kanan adalah 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan H subscript 2 O sebanyak 1.
    Cl O to the power of minus sign and 2 I to the power of minus sign and H subscript 2 O yields Cl to the power of minus sign and I subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign

  8. Jadi reaksi setaranya adalah:
    Cl O to the power of bold minus sign bold and bold 2 I to the power of bold minus sign bold and H subscript bold 2 O bold yields Cl to the power of bold minus sign bold and I subscript bold 2 bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign 

4

Roboguru

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa!

Pembahasan Soal:

Metode setengah reaksi suasana basa

C N to the power of minus sign plus As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign

  1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign Reduksi colon space As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields As O subscript 2 
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign Reduksi colon space As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields As O subscript 2
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah O H to the power of minus sign (biasanya sebanyak 2 kali yang diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H subscript 2 O 
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign and H subscript 2 O Reduksi colon space As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H subscript 2 O yields As O subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign  
  4. Menyamakan muatan elektron.
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H subscript 2 O and e to the power of minus sign yields As O subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign 
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign space vertical line cross times 1 Reduksi colon space As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 2 H subscript 2 O and e to the power of minus sign yields As O subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign space vertical line cross times 2  Oksidasi colon space C N to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign yields C N O to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 4 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields 2 As O subscript 2 and 8 O H to the power of minus sign 
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
     Oksidasi colon space C N to the power of minus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign yields C N O to the power of minus sign and H subscript bold 2 O and bold 2 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus bold 4 H subscript bold 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 As O subscript 2 and bold 8 O H to the power of bold minus sign  bold space C N to the power of bold minus sign bold plus bold 2 As O subscript bold 4 to the power of bold 3 bold minus sign end exponent bold plus bold 3 H subscript bold 2 O bold yields C N O to the power of bold minus sign bold and bold 2 As O subscript bold 2 bold and bold 6 O H to the power of bold minus sign   
  7. Jadi reaksi setaranya adalah:
    bold space C N to the power of bold minus sign bold plus bold 2 As O subscript bold 4 to the power of bold 3 bold minus sign end exponent bold plus bold 3 H subscript bold 2 O bold yields C N O to the power of bold minus sign bold and bold 2 As O subscript bold 2 bold and bold 6 O H to the power of bold minus sign 
     

Metode perubahan bilangan oksidasi suasana basa

  1. Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
    C N to the power of minus sign plus As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign
  2. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. 
  3. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi.
  4. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi.
    C N to the power of minus sign plus 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign  

  5. Menyamakan atom yang mengalami redoks.
    Jumlah atom N di ruas kiri dan kanan sudah sama dan jumlah atom As di ruas kiri dan kanan sudah sama.
    C N to the power of minus sign plus 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign

  6. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana basa dengan cara menambahkan O H to the power of minus sign.
    Muatan di kiri adalah -7 dan muatan di kanan adalah -1, maka ruas kanan perlu ditambahkan O H to the power of minus sign sebanyak 6.
    C N to the power of minus sign plus 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent yields 2 As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign and 6 O H to the power of minus sign

  7. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan H subscript 2 O.
    Jumlah atom H di ruas kanan adalah 6, maka di ruas kiri perlu ditambahkan H subscript 2 O sebanyak 3.
    C N to the power of minus sign plus 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 3 H subscript 2 O yields 2 As O subscript 2 and C N O to the power of minus sign and 6 O H to the power of minus sign

  8. Jadi reaksi setaranya adalah:
     C N to the power of bold minus sign bold plus bold 2 As O subscript bold 4 to the power of bold 3 bold minus sign end exponent bold plus bold 3 H subscript bold 2 O bold yields bold 2 As O subscript bold 2 bold and C N O to the power of bold minus sign bold and bold 6 O H to the power of bold minus signspace 

3

Roboguru

Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa!

Pembahasan Soal:

Metode setengah reaksi suasana basa

Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of negative sign end exponent plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign

  1. Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi.
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign yields Pb O subscript 2 Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign 
  2. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks
    Kedua reaksi sudah setara atom yang mengalami redoksnya.
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign yields Pb O subscript 2 Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign
  3. Ruas yang kekurangan atom O ditambah O H to the power of minus sign (biasanya sebanyak 2 kali yang diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan H subscript 2 O 
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign and 4 O H to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and 2 H subscript 2 O Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign  
  4. Menyamakan muatan elektron.
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign and 4 O H to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign 
  5. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator.
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign and 4 O H to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign and H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus signelektron sudah setara.
  6. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi
    Oksidasi colon space Pb to the power of 2 plus sign and 4 O H to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O and bold 2 italic e to the power of bold minus sign Reduksi colon space O Cl to the power of minus sign and H subscript bold 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign  Pb to the power of 2 plus sign and 4 O H to the power of minus sign and O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign and 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2 O Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of negative sign end exponent plus O H to the power of bold minus sign and O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign and H subscript 2 O Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of minus sign plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign and O H to the power of bold minus sign and H subscript 2 O   
  7. Jadi reaksi setaranya adalah:
    Pb bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus O Cl to the power of bold minus sign bold yields Pb O subscript bold 2 bold and Cl to the power of bold minus sign bold and O H to the power of bold minus sign bold and H subscript bold 2 O

Metode perubahan bilangan oksidasi suasana basa

  1. Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
    Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of negative sign end exponent plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign
  2. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. 
  3. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi.
  4. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi.
    Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of negative sign end exponent plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign sudah setara elektronnya.

  5. Menyamakan atom yang mengalami redoks
    Jumlah atom yang mengalami redoks sudah setara.
    Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of negative sign end exponent plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign

  6. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana basa dengan cara menambahkan O H to the power of minus sign.
    Muatan di kiri adalah -2 dan muatan di kanan adalah -1, maka ruas kanan perlu ditambahkan O H to the power of minus sign sebanyak 1.
    Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of minus sign plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign and O H to the power of minus sign

  7. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan H subscript 2 O.
    Jumlah atom H di ruas kiri adalah 3, maka di ruas kanan ada 1, maka di ruas perlu ditambahkan H subscript 2 O sebanyak 1.
    Pb open parentheses O H close parentheses subscript 3 to the power of minus sign plus O Cl to the power of minus sign yields Pb O subscript 2 and Cl to the power of minus sign and O H to the power of minus sign and H subscript 2 O

  8. Jadi reaksi setaranya adalah:
    Pb bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus O Cl to the power of bold minus sign bold yields Pb O subscript bold 2 bold and Cl to the power of bold minus sign bold and O H to the power of bold minus sign bold and H subscript bold 2 O 

3

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Jika disetarakan, maka harga b, c, dan d dari reaksi tersebut berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi setara adalah sebagai berikut :

Cr subscript 2 straight O subscript 7 superscript negative 2 end superscript space plus 3 space AsO subscript 3 superscript negative 3 end superscript space plus 8 straight H to the power of plus space rightwards arrow space 2 space Cr to the power of plus 3 end exponent space plus space 3 space AsO subscript 4 superscript negative 3 end superscript space plus space 4 space space straight H subscript 2 straight O

Sehingga harga b = 8, c = 2 dan d = 4

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved