Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut! CN − + MnO 4 − → CNO − + MnO 2 ( suasana basa )

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut!

$CN^{-} + MnO_{4}^{-} \to CNO^{-} + MnO_{2} (suasana basa)$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi. Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. Reduksi : MnO 4 − → MnO 2 Oksidasi : CN − → CNO − Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien. Jumlah atom Mn, C, dan Npada kedua reaksi sudah sama di kedua ruas. Reduksi : MnO 4 − → MnO 2 Oksidasi : CN − → CNO − Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O. Reduksi : MnO 4 − → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : CN − + H 2 O → CNO − Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan. Reduksi : MnO 4 − + 4 H + → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : CN − + H 2 O → CNO − + 2 H + Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Reduksi : MnO 4 − + 4 H + + 3 e − → MnO 2 + 2 H 2 O Oksidasi : CN − + H 2 O → CNO − + 2 H + + 2 e − Menyamakan jumlah elektron dan menjumlahkan kedua setengah reaksi tersebut Reduksi : MnO 4 − + 4 H + + 3 e − → MnO 2 + 2 H 2 O ∣ × 2 Oksidasi : CN − + H 2 O → CNO − + 2 H + + 2 e − ∣ × 3 Reduksi : 2 MnO 4 − + 8 H + + 6 e − → 2 MnO 2 + 4 H 2 O Oksidasi : 3 CN − + 3 H 2 O → 3 CNO − + 6 H + + 6 e − 2 MnO 4 − + 2 H + + 3 CN − → 2 MnO 2 + H 2 O + 3 CNO − Pada suasana basa, ion harus dinetralkan dengan menambahkan ion di kedua ruassejumlah ion ⇒ 2 MnO 4 − + 2 H + + 2 OH − + 3 CN − → 2 MnO 2 + H 2 O + 3 CNO − + 2 OH − ⇒ 2 MnO 4 − + 2 H 2 O + 3 CN − → 2 MnO 2 + H 2 O + 3 CNO − + 2 OH − Kelebihan dikurangkan, sehingga didapat: Jadi, reaksi setaranya adalah:

Berikut langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.

Menuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} Oksidasi : CN^{-} \to CNO^{-}$
Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan atom O pada masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan koefisien. Jumlah atom Mn, C, dan N pada kedua reaksi sudah sama di kedua ruas.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} Oksidasi : CN^{-} \to CNO^{-}$
Menyetarakan jumlah atom O, dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : CN^{-} + H_{2} O \to CNO^{-}$
Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang berlawanan.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} + 4 H^{+} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : CN^{-} + H_{2} O \to CNO^{-} + 2 H^{+}$
Menyetarakan jumlah muatan untuk masing-masing setengah reaksi dengan menambahkan elektron, sehingga jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan.

$Reduksi : MnO_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O Oksidasi : CN^{-} + H_{2} O \to CNO^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$
Menyamakan jumlah elektron dan menjumlahkan kedua setengah reaksi tersebut

$Reduksi : MnO_{4}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to MnO_{2} + 2 H_{2} O ∣ \times 2 \underline{Oksidasi : CN^{-} + H_{2} O \to CNO^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} ∣ \times 3} Reduksi : 2 MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 MnO_{2} + 4 H_{2} O \underline{Oksidasi : 3 CN^{-} + 3 H_{2} O \to 3 CNO^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-}} 2 MnO_{4}^{-} + 2 H^{+} + 3 CN^{-} \to 2 MnO_{2} + H_{2} O + 3 CNO^{-}$
Pada suasana basa, ion  harus dinetralkan dengan menambahkan ion  di kedua ruas sejumlah ion

$\Rightarrow 2 MnO_{4}^{-} + 2 H^{+} + 2 OH^{-} + 3 CN^{-} \to 2 MnO_{2} + H_{2} O + 3 CNO^{-} + 2 OH^{-} \Rightarrow 2 MnO_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 CN^{-} \to 2 MnO_{2} + H_{2} O + 3 CNO^{-} + 2 OH^{-}$

Kelebihan  dikurangkan, sehingga didapat:

$\mathbf2\mathbf{MnO}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol+\mathbf3\mathbf{CN}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2{\mathbf{MnO}}_{\mathbf2}\boldsymbol+\mathbf3\mathbf{CNO}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

Jadi, reaksi setaranya adalah:

$\mathbf2\mathbf{MnO}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol+{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol+\mathbf3\mathbf{CN}^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf2{\mathbf{MnO}}_{\mathbf2}\boldsymbol+\mathbf3\mathbf{CNO}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-$