Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode perubahan bilangan oksidasi! Cr 2 O 7 2 − + VO 2 + → Cr 3 + + VO 3 − (Asam)

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode perubahan bilangan oksidasi!

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + VO^{2 +} \to Cr^{3 +} + VO_{3}^{-}$ (Asam)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Langkah penyetaraanpersamaan reaksi redoksmenggunakan metode perubahan biloks (PBO) sebagai berikut: menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks (Cr dan V) Cr 2 O 7 2 − + VO 2 + → Cr 3 + + VO 3 − + 6 + 4 + 3 + 5 Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks Tuliskan perubahan biloks Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan mengisikan koefisien (perubahan biloks Cr dikalikan 1 dan perubahan biloks V dikalikan 6) Samakan jumlah muatan. Apabila suasana asam, tambahkan H + pada ruas yang muatannya lebih kecil. muatan ruas kiri = − 2 + 12 = + 10 muatan ruas kanan = 6 + ( − 6 ) + 10 = + 10 Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Langkah penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode perubahan biloks (PBO) sebagai berikut:

menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks (Cr dan V)

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + VO^{2 +} \to Cr^{3 +} + VO_{3}^{-} + 6 + 4 + 3 + 5$

Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks

${\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+\mathrm{VO}^{2+}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+\mathrm{VO}_3^-\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf5}$

Tuliskan perubahan biloks

${\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+\mathrm{VO}^{2-}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+\mathrm{VO}_3^-\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf5}\\\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf Cr}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf7}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathbf2\boldsymbol-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf Cr}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathbf3\boldsymbol+}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf penurunan}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf biloks}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf3}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf VO}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\mathbf2\boldsymbol+}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf VO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf peningkatan}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf biloks}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf5}\\$

Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan mengisikan koefisien (perubahan biloks Cr dikalikan 1 dan perubahan biloks V dikalikan 6)

${\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}^{2+}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}_3^-\\$

Samakan jumlah muatan. Apabila suasana asam, tambahkan $H^{+}$ pada ruas yang muatannya lebih kecil.

$5{\mathrm H}_2\mathrm O+{\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}^{2+}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}_3^-\\\mathrm{jumlah}\;\mathrm O=13\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\mathrm{jumlah}\;\mathrm O=18\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+{\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}^{2+}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}_3^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}\\$

$muatan ruas kiri = - 2 + 12 = + 10 muatan ruas kanan = 6 + (- 6) + 10 = + 10$

${\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+{\mathrm{Cr}}_2\mathrm O_7^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}^{2+}\rightarrow{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}\mathrm{Cr}^{3+}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}\mathrm{VO}_3^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}10}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm sudah}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm setara}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1})}\\$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (15 rating)

Chantika Putri Febriyanti

Makasih ❤️

Dian ayu Rahmadani p putri

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut ini dengan cara PBO dalam kondisi asam: Te + NO 3 − → TeO 3 2 − + N 2 O 4

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila sejumlah As 2 S 3 = 0,1 mol bereaksi denganion nitrat sesuai dengan persamaan reaksiberikut. As 2 S 3 + NO 3 − → AsO 4 3 − + SO 4 2 − + NO 2 Maka gas NO 2 yang dihasilk...

2.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode biloks MnO 4 − + HCl → Mn 2 + + Cl 2 ( asam )

3.8

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO ( asam )

4.7

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi