Iklan

Iklan

Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi.
 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks salah satunya dapat diketahui dari terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Berikut langkah penyetaraan persamaan redoks pada reaksi di atas: Tahap 1. Penulisan persamaan redoks ion-ion CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​ Tahap 2.Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan penyetaraan jumlah elektron yang terlibat CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​ + 6 − 2 0 + 3 Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3 berarti terjadi penangkapan 3 elektron (3e) Biloks S berubah dari +2menjadi 0berarti terjadi pelepasan 2elektron (2e) Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3danjumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2sehingga persamaan redoksnya menjadi: 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ Tahap 3.Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan, menyetarakan atom O dengan H 2 ​ O lalu menyetarakan atom H dengan H + dan pada suasana basa menambahkan OH − pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H + . Jumlah muatan bagian kiri = 2 x ( − 2 ) + 3 x ( − 2 ) = − 4 − 6 = − 10 . Tambah bagian kiri dengan 8 OH − . Jumlah muatan bagian kanan = 2 x ( − 1 ) = − 2 .Tambah bagian kanandengan 4 H 2 ​ O . 4 H 2 ​ O + 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ + 8 OH − Jadi, persamaan redoks dengan metode biloks pada suasana basa yang setara adalah 4 H 2 ​ O + 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ + 8 OH − .

Reaksi redoks salah satunya dapat diketahui dari terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Berikut langkah penyetaraan persamaan redoks pada reaksi di atas:

Tahap 1. Penulisan persamaan redoks ion-ion


 

Tahap 2. Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan penyetaraan jumlah elektron yang terlibat


 

  • Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3 berarti terjadi penangkapan 3 elektron (3e)
  • Biloks  S berubah dari +2 menjadi 0 berarti terjadi pelepasan 2 elektron (2e)

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2 sehingga persamaan redoksnya menjadi:
 


 

Tahap 3. Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan, menyetarakan atom O dengan  lalu menyetarakan atom H dengan  dan pada suasana basa menambahkan  pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah .

  • Jumlah muatan bagian kiri =. Tambah bagian kiri dengan  8 .
  • Jumlah muatan bagian kanan =. Tambah bagian kanan dengan 4 .

 

Jadi, persamaan redoks dengan metode biloks pada suasana basa yang setara adalah

.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Felicia A

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Mahdiyana aisyah batubara

Makasih ❤️

Merin Lilis

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut : Cl 2 ​ + IO 3 − ​ → 2 Cl − + IO 4 − ​ (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia