Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. CrO 4 2 − + S 2 − → S + CrO 2 −

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi.

$CrO_{4}^{2 -} + S^{2 -} \to S + CrO_{2}^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi redoks salah satunya dapat diketahui dari terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Berikut langkah penyetaraan persamaan redoks pada reaksi di atas: Tahap 1. Penulisan persamaan redoks ion-ion CrO 4 2 − + S 2 − → S + CrO 2 − Tahap 2.Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan penyetaraan jumlah elektron yang terlibat CrO 4 2 − + S 2 − → S + CrO 2 − + 6 − 2 0 + 3 Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3 berarti terjadi penangkapan 3 elektron (3e) Biloks S berubah dari +2menjadi 0berarti terjadi pelepasan 2elektron (2e) Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3danjumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2sehingga persamaan redoksnya menjadi: 2 CrO 4 2 − + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − Tahap 3.Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan, menyetarakan atom O dengan H 2 O lalu menyetarakan atom H dengan H + dan pada suasana basa menambahkan OH − pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H + . Jumlah muatan bagian kiri = 2 x ( − 2 ) + 3 x ( − 2 ) = − 4 − 6 = − 10 . Tambah bagian kiri dengan 8 OH − . Jumlah muatan bagian kanan = 2 x ( − 1 ) = − 2 .Tambah bagian kanandengan 4 H 2 O . 4 H 2 O + 2 CrO 4 2 − + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − + 8 OH − Jadi, persamaan redoks dengan metode biloks pada suasana basa yang setara adalah 4 H 2 O + 2 CrO 4 2 − + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − + 8 OH − .

Reaksi redoks salah satunya dapat diketahui dari terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Berikut langkah penyetaraan persamaan redoks pada reaksi di atas:

Tahap 1. Penulisan persamaan redoks ion-ion

$CrO_{4}^{2 -} + S^{2 -} \to S + CrO_{2}^{-}$

Tahap 2. Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan penyetaraan jumlah elektron yang terlibat

$CrO_{4}^{2 -} + S^{2 -} \to S + CrO_{2}^{-} + 6 - 20 + 3$

Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3 berarti terjadi penangkapan 3 elektron (3e)
Biloks S berubah dari +2 menjadi 0 berarti terjadi pelepasan 2 elektron (2e)

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2 sehingga persamaan redoksnya menjadi:

$2 CrO_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} \to 3 S + 2 CrO_{2}^{-}$

Tahap 3. Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan, menyetarakan atom O dengan $H_{2} O$ lalu menyetarakan atom H dengan $H^{+}$ dan pada suasana basa menambahkan $OH^{-}$ pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah $H^{+}$ .

Jumlah muatan bagian kiri = $2 x (- 2) + 3 x (- 2) = - 4 - 6 = - 10$ . Tambah bagian kiri dengan 8 $OH^{-}$ .
Jumlah muatan bagian kanan = $2 x (- 1) = - 2$ . Tambah bagian kanan dengan 4 $H_{2} O$ .

$4 H_{2} O + 2 CrO_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} \to 3 S + 2 CrO_{2}^{-} + 8 OH^{-}$

Jadi, persamaan redoks dengan metode biloks pada suasana basa yang setara adalah

$4 H_{2} O + 2 CrO_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} \to 3 S + 2 CrO_{2}^{-} + 8 OH^{-}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (9 rating)

Felicia A

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget

Mahdiyana aisyah batubara

Makasih ❤️

Merin Lilis

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS