Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​

Pembahasan

Reaksi redoks salah satunya dapat diketahui dari terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Berikut langkah penyetaraan persamaan redoks pada reaksi di atas: Tahap 1. Penulisan persamaan redoks ion-ion CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​ Tahap 2.Penentuan perubahan bilangan oksidasi dan penyetaraan jumlah elektron yang terlibat CrO 4 2 − ​ + S 2 − → S + CrO 2 − ​ + 6 − 2 0 + 3 Biloks Cr berubah dari +6 menjadi +3 berarti terjadi penangkapan 3 elektron (3e) Biloks S berubah dari +2menjadi 0berarti terjadi pelepasan 2elektron (2e) Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 3danjumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 2sehingga persamaan redoksnya menjadi: 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ Tahap 3.Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan, menyetarakan atom O dengan H 2 ​ O lalu menyetarakan atom H dengan H + dan pada suasana basa menambahkan OH − pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H + . Jumlah muatan bagian kiri = 2 x ( − 2 ) + 3 x ( − 2 ) = − 4 − 6 = − 10 . Tambah bagian kiri dengan 8 OH − . Jumlah muatan bagian kanan = 2 x ( − 1 ) = − 2 .Tambah bagian kanandengan 4 H 2 ​ O . 4 H 2 ​ O + 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ + 8 OH − Jadi, persamaan redoks dengan metode biloks pada suasana basa yang setara adalah 4 H 2 ​ O + 2 CrO 4 2 − ​ + 3 S 2 − → 3 S + 2 CrO 2 − ​ + 8 OH − .