Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. ClO 3 − + N 2 H 4 → NO + Cl −

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi.

$ClO_{3}^{-} + N_{2} H_{4} \to NO + Cl^{-}$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reduksi dan oksidasi di dalamnya. Reaksi ini dapat diidentifikasi salah satunya melalui perubahan bilangan oksidasi. Tahap 1. Menuliskan reaksi ion ClO 3 − + N 2 H 4 → NO + Cl − Tahap 2. Penentuan biloks unsur dan jumlah elektron yang terlibat ClO 3 − + N 2 H 4 → NO + Cl − + 5 − 2 + 2 − 1 biloks Cl berubah dari +5 menjadi -1, berarti terjadi penangkapan 6 elektron. biloks N berubah dari -2 menjadi +2, berarti terjadi pelepasan 4 elektron. Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 6 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 4sehingga persamaan redoksnya menjadi: 4 ClO 3 − + 6 N 2 H 4 → 6 NO + 4 Cl − Tahap 3. Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan Jumlah muatan di kiri = 4 x ( − 1 ) = − 4 Jumlah muatan di kanan = 4 x ( − 1 ) = − 4 Samakan jumlah muatan dengan menambahkan OH − Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H 2 O secukupnya. 4 ClO 3 − + 6 N 2 H 4 + 24 OH − + 12 H 2 O → 6 NO + 4 Cl − + 18 H 2 O + 24 OH − Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reduksi dan oksidasi di dalamnya. Reaksi ini dapat diidentifikasi salah satunya melalui perubahan bilangan oksidasi.

Tahap 1. Menuliskan reaksi ion

$ClO_{3}^{-} + N_{2} H_{4} \to NO + Cl^{-}$

Tahap 2. Penentuan biloks unsur dan jumlah elektron yang terlibat

$ClO_{3}^{-} + N_{2} H_{4} \to NO + Cl^{-} + 5 - 2 + 2 - 1$

biloks Cl berubah dari +5 menjadi -1, berarti terjadi penangkapan 6 elektron.
biloks N berubah dari -2 menjadi +2, berarti terjadi pelepasan 4 elektron.

Agar jumlah elektron yang terlibat sama, maka jumlah elektron yang dilepas dikalikan dengan 6 dan jumlah elektron yang ditangkap dikalikan dengan 4 sehingga persamaan redoksnya menjadi:

$4 ClO_{3}^{-} + 6 N_{2} H_{4} \to 6 NO + 4 Cl^{-}$

Tahap 3.

Penyetaraan jumlah muatan kiri dan kanan

Jumlah muatan di kiri = $4 x (- 1) = - 4$

Jumlah muatan di kanan = $4 x (- 1) = - 4$

Samakan jumlah muatan dengan menambahkan $OH^{-}$
Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan $H_{2} O$ secukupnya.

$4 ClO_{3}^{-} + 6 N_{2} H_{4} + 24 OH^{-} + 12 H_{2} O \to 6 NO + 4 Cl^{-} + 18 H_{2} O + 24 OH^{-}$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Felicia A

Pembahasan lengkap banget

Mahdiyana aisyah batubara

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

4.1

Jawaban terverifikasi

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

4.8

Jawaban terverifikasi