Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sepuluh cm 3 larutan besi (II) sulfat 0,1 M tepat dititrasi oleh 10 cm 3 larutan kalium permanganat ( KMnO 4 ​ ) 0,025 M. Bilangan oksidasi mangan yang dihasilkan adalah ...

Sepuluh cm3 larutan besi (II) sulfat 0,1 M tepat dititrasi oleh 10 cm3 larutan kalium permanganat  0,025 M. Bilangan oksidasi mangan yang dihasilkan adalah ...

  1. +2 space 

  2. +3 space 

  3. +5 space 

  4. +6 space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan pelepasan dan penangkapan elektron. Jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap harus sama. Dari konsep ini kita bisa mencari biloks Mn setelah bereaksidengan cara mencari jumlah elektron yang terlibat dalam proses titrasi redoks tersebut. Diketahahui bahwa KMnO 4 adalah oksidator sehingga akan mengalami reduksi dan akan mengalami oksidasi menjadi . Diketahui: V FeSO 4 = 10 mL ; M FeSO 4 = 0,1 M V KMnO 4 = 10 mL ; M KMnO 4 = 0,025 M Ditanya: Biloks Mn yang dihasilkan Jawaban: Menghitung mol pereaksi Mencari perbandingan mol pereaksi. Perbandingan mol = perbandingan koefisien. Jumlah mol elektron reduksi = jumlah mol elektron oksidasi. Sehingga, persamaan reaksi ion yang terjadi: Mencari biloks Mn pada KMnO 4 Biloks Mn sebelum reaksi adalah kemudian mengangkap 4 elektron sehingga biloks yang dihasilkan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan pelepasan dan penangkapan elektron. Jumlah elektron yang dilepas dan ditangkap harus sama. Dari konsep ini kita bisa mencari biloks Mn setelah bereaksi dengan cara mencari jumlah elektron yang terlibat dalam proses titrasi redoks tersebut. Diketahahui bahwa KMnO4 adalah oksidator sehingga Mn O subscript 4 to the power of minus sign akan mengalami reduksi dan Fe to the power of 2 plus sign akan mengalami oksidasi menjadi Fe to the power of 3 plus sign.

Diketahui: 

V FeSO= 10 mL ; M FeSO4 = 0,1 M

V KMnO4 = 10 mL ; M KMnO4 = 0,025 M

Ditanya: Biloks Mn yang dihasilkan

Jawaban:

  • Menghitung mol pereaksi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space K Mn O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 025 space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mmol end cell end table 

  • Mencari perbandingan mol pereaksi. Perbandingan mol = perbandingan koefisien. Jumlah mol elektron reduksi = jumlah mol elektron oksidasi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell mol space Fe S O subscript 4 space colon space mol space K Mn O subscript 4 end cell row blank blank cell space space space space space 1 space mmol space colon space 0 comma 25 space mmol end cell row blank blank cell space space space space space space space space space space space space space space space 4 space colon space 1 end cell end table 

  • Sehingga, persamaan reaksi ion yang terjadi:

bold 4 space Fe to the power of 2 plus sign yields 4 space Fe to the power of 3 plus sign plus bold 4 space e to the power of minus sign  

bold 1 bold space Mn O subscript 4 to the power of minus sign space plus space bold 4 bold space e to the power of minus sign yields space space space space space menangkap space 4 space elektron    

  • Mencari biloks Mn pada KMnO4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K Mn O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis biloks space K cross times 1 right parenthesis space plus space left parenthesis biloks space Mn cross times 1 right parenthesis space plus space left parenthesis biloks space O cross times 4 right parenthesis end cell row 0 equals cell left parenthesis plus 1 right parenthesis space plus space left parenthesis biloks space Mn right parenthesis space plus space left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 8 minus sign 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table 

  • Biloks Mn sebelum reaksi adalah plus 7 kemudian mengangkap 4 elektron sehingga biloks yang dihasilkan adalah plus 7 minus sign 4 equals plus 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − ​ Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia