Pertanyaan

Seorang siswa menambahkan20 mL NaOH 0,5 M ke dalam wadah berisi 25 mL CH 3 COOH 0,4 M. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan55 mL air,pH larutan sebelum dan setelah penambahanadalah…. ( log 2 = 0,3 ; K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Seorang siswa menambahkan 20 mL NaOH 0,5 M ke dalam wadah berisi 25 mL CH₃COOH 0,4 M. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 55 mL air, pH larutan sebelum dan setelah penambahan adalah….

( log 2 = 0,3 ; $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ )

2,7 dan 9 $\;$
11,3 dan 5 $\;$
9 dan 2,7 $\;$
5 dan 11,3 $\;$
2,7 dan 11,3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Fahmi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Langkah penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan pH CH 3 COOH sebelum penambahan Persamaan menentukan pH CH 3 COOH adalah sebagai berikut [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH pH pH = = = = = = = = = = K a CH 3 COOH × M CH 3 COOH 1 0 − 5 × 0 , 4 1 0 − 5 × 4 × 1 0 − 1 4 × 1 0 − 6 2 × 1 0 − 3 − lo g [ H + ] − lo g 2 × 1 0 − 3 3 − lo g 2 3 − 0 , 3 2 , 7 Dengan demikian, pH CH 3 COOH adalah 2,7. Langkah 2: menentukan nilai mol tiap zat Perhitungan menentukan nilai mol tiap zat adalah sebagai berikut. n NaOH = M NaOH × V NaOH n NaOH = 0 , 5 M × 20 mL n NaOH = 10 mmol n CH 3 COOH = M NaOH × V NaOH n CH 3 COOH = 0 , 4 M × 25 mL n CH 3 COOH = 10 mmol Langkah 3: menentukan persamaan stoikiometris campuran Persamaan stoikiometris campuran adalah sebagai berikut. Zat yang tersisa merupakan garam sehingga perhitungan pH berdasarkan hidrolisis garam. Garam CH 3 COONa merupakan garam basa. Langkah 4: menentukan konsentrasi campuran Berdasarkan langkah sebelumnya, campuran menghasilkan garam CH 3 COONa . Perhitungan konsentrasinya adalah sebagai berikut. M CH 3 COONa M CH 3 COONa M CH 3 COONa M CH 3 COONa M CH 3 COONa = = = = = V total n CH 3 COOH ( V NaOH + V CH 3 COOH + V H 2 O ) n CH 3 COOH ( 20 mL + 25 mL + 55 mL ) 10 mmol 100 mL 10 mmol 0 , 1 M Langkh 5: menentukan pH campuran pH campuran dapat dihitung menggunakan persamaan hidrolisis garam basa berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pH pOH pOH pOH pH pH = = = = = = = = = = = K a K w × [ G ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 1 M 1 0 − 5 1 0 − 15 1 0 − 10 1 0 − 5 14 − pOH − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − 5 9 Dengan demikian, pH larutan sebelum dan sesudah penambahanadalah 2,7 dan 9. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Langkah penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan pH $CH_{3} COOH$ sebelum penambahan

Persamaan menentukan pH $CH_{3} COOH$ adalah sebagai berikut

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH pH pH = = = = = = = = = = K_{a} CH_{3} COOH \times M CH_{3} COOH 1 0^{- 5} \times 0, 4 1 0^{- 5} \times 4 \times 1 0^{- 1} 4 \times 1 0^{- 6} 2 \times 1 0^{- 3} - lo g [H^{+}] - lo g 2 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 2 3 - 0, 3 2, 7$

Dengan demikian, pH $CH_{3} COOH$ adalah 2,7.

Langkah 2: menentukan nilai mol tiap zat

Perhitungan menentukan nilai mol tiap zat adalah sebagai berikut.

$n NaOH = M NaOH \times V NaOH n NaOH = 0, 5 M \times 20 mL n NaOH = 10 mmol n CH_{3} COOH = M NaOH \times V NaOH n CH_{3} COOH = 0, 4 M \times 25 mL n CH_{3} COOH = 10 mmol$

Langkah 3: menentukan persamaan stoikiometris campuran

Persamaan stoikiometris campuran adalah sebagai berikut.

Zat yang tersisa merupakan garam sehingga perhitungan pH berdasarkan hidrolisis garam. Garam $CH_{3} COONa$ merupakan garam basa.

Langkah 4: menentukan konsentrasi campuran

Berdasarkan langkah sebelumnya, campuran menghasilkan garam $CH_{3} COONa$ . Perhitungan konsentrasinya adalah sebagai berikut.

$M CH_{3} COONa M CH_{3} COONa M CH_{3} COONa M CH_{3} COONa M CH_{3} COONa = = = = = \frac{n CH 3 COOH}{V total} \frac{n CH _{3} COOH}{( V NaOH + V CH _{3} COOH + V H _{2} O )} \frac{10 mmol}{( 20 mL + 25 mL + 55 mL )} \frac{10 mmol}{100 mL} 0, 1 M$

Langkh 5: menentukan pH campuran

pH campuran dapat dihitung menggunakan persamaan hidrolisis garam basa berikut.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] pH pOH pOH pOH pH pH = = = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [G] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 1 M \frac{1 0 ^{- 15}}{1 0 ^{- 5}} 1 0^{- 10} 1 0^{- 5} 14 - pOH - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - 5 9$

Dengan demikian, pH larutan sebelum dan sesudah penambahan adalah 2,7 dan 9.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 20 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL KOH 0,4 M ditambahkan ke dalam wadah yang berisi larutan HF 0,5 M dengan volume 20 mL. Kemudian ditambahkan lagi 20 mL KOH 0,4 M. selisih pH pada penambahan KOH yang pertama dan kedua a...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 10 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HNO 2 (Ka = 5 x 10 -4 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali dengan menggunakan NaOH sebanyak 24 mL, 25 mL, dan 26 mL. Setelah dilakukan titra...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan HCN 0,3 yang memiliki nilai Ka = 6 x 10 -10 dititrasi oleh 10 mL NaOH 0,2 M, pH larutan yang terbentuk sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS