Pertanyaan

Sebanyak 10 mL KOH 0,4 M ditambahkan ke dalam wadah yang berisi larutan HF 0,5 M dengan volume 20 mL. Kemudian ditambahkan lagi 20 mL KOH 0,4 M. selisih pH pada penambahan KOH yang pertama dan kedua adalah …. (log 4 = 0,6 ; log 9 = 0,95 ; Ka HF = 6 x 10 -4 )

Sebanyak 10 mL KOH 0,4 M ditambahkan ke dalam wadah yang berisi larutan HF 0,5 M dengan volume 20 mL. Kemudian ditambahkan lagi 20 mL KOH 0,4 M. selisih pH pada penambahan KOH yang pertama dan kedua adalah …. (log 4 = 0,6 ; log 9 = 0,95 ; Ka HF = 6 x 10^-4)

8,35
9,55
10,11
10,45
11,22

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titrasi penambahan KOH pertama: 10 mL KOH 0,4 M + 20 mL HF 0,5 M Reaksi yang terjadi: Zat yang tersisa merupakan asam lemah dan garam, sehingga merupakan larutan penyangga asam. Untuk mencari pH larutan penyangga asam, rumus yang digunakan adalah: Titrasi penambahan KOH kedua: Reaksi yang terjadi: Zat yang tersisa merupakan basa kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan perhitungan basa kuat. Untuk mencari pH setelah titrasi, rumus yang digunakan adalah: Selisih pH pada penambahan KOH pertama dan kedua = 12,6 – 3,05 = 9,55

Titrasi penambahan KOH pertama:
10 mL KOH 0,4 M + 20 mL HF 0,5 M

Reaksi yang terjadi:

Zat yang tersisa merupakan asam lemah dan garam, sehingga merupakan larutan penyangga asam. Untuk mencari pH larutan penyangga asam, rumus yang digunakan adalah:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus close square brackets end cell equals cell K a blank cross times blank fraction numerator m o l blank a s a m over denominator m o l blank g a r a m end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus close square brackets end cell equals cell 6 blank cross times blank 10 to the power of negative 4 end exponent blank cross times blank fraction numerator 6 blank m m o l over denominator 4 blank m m o l end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus close square brackets end cell equals cell 9 blank cross times blank 10 to the power of negative 4 end exponent end cell row blank blank blank row cell p H space end cell equals cell space minus log space left square bracket H to the power of plus right square bracket space space space space space space space end cell row blank equals cell space minus log space left parenthesis space 9 space x space 10 minus 4 right parenthesis space end cell row blank equals cell space 4 space – space log space 9 space end cell row blank equals cell space 4 space – space 0 comma 95 space end cell row blank equals cell space 3 comma 05 end cell end table end style$

Titrasi penambahan KOH kedua:

Reaksi yang terjadi:

Zat yang tersisa merupakan basa kuat, sehingga perhitungan pH berdasarkan perhitungan basa kuat.

$begin mathsize 14px style open square brackets K O H close square brackets equals blank fraction numerator m o l over denominator V o l u m e blank t o t a l end fraction equals fraction numerator 2 blank m m o l over denominator left parenthesis 10 plus 20 plus 20 right parenthesis blank m L end fraction equals 0 , 04 blank M end style$

Untuk mencari pH setelah titrasi, rumus yang digunakan adalah:

Selisih pH pada penambahan KOH pertama dan kedua = 12,6 – 3,05 = 9,55

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Siti Aisyah Putri Pratikto

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 20 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa menambahkan20 mL NaOH 0,5 M ke dalam wadah berisi 25 mL CH 3 COOH 0,4 M. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan55 mL air,pH larutan sebelum dan setelah penambahanadalah…. ( log 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 10 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HNO 2 (Ka = 5 x 10 -4 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali dengan menggunakan NaOH sebanyak 24 mL, 25 mL, dan 26 mL. Setelah dilakukan titra...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan HCN 0,3 yang memiliki nilai Ka = 6 x 10 -10 dititrasi oleh 10 mL NaOH 0,2 M, pH larutan yang terbentuk sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi