Pertanyaan

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 20 mL, maka pH campuran yang diperoleh adalah .... (Ka cuka = 10 -5 )

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 20 mL, maka pH campuran yang diperoleh adalah .... (Ka cuka = 10^-5)

5 + log 2
6 – log5
5 – log2
5 – log5
4 – log2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Cuka atau asam cuka dikenal juga sebagai asam asetat (CH 3 COOH) yang merupakan salah satu asam lemah. Untuk mencapai titik ekuivalen, maka harus dalam keadaan netral dimana mol asam akan sama dengan mol basa. Menghitung mol masing-masing zat menggunakan rumus mol = M x V. Volume larutan NaOH yang digunakan adalah 10 mL. Mol CH 3 COOH = 0,1 M x 30 mL = 3 mmol Mol NaOH = 0,1 M x 20 mL = 2 mmol Persamaan stoikiometrinya: Keadaan ini merupakan keadaan sebelum tercapai titik ekuivalen karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, sehingga perhitungan pH campuran menggunakan rumus larutan penyangga asam. Jadi, pH campuran yang diperoleh dengan menggunakan 20 mL NaOH adalah 6 – log 5.

Cuka atau asam cuka dikenal juga sebagai asam asetat (CH₃COOH) yang merupakan salah satu asam lemah. Untuk mencapai titik ekuivalen, maka harus dalam keadaan netral dimana mol asam akan sama dengan mol basa.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript asam blank straight x blank straight a end cell equals cell mol subscript basa blank straight x blank straight b end cell row cell straight M subscript asam blank straight x blank straight V subscript asam blank straight x blank straight a end cell equals cell straight M subscript basa blank straight x blank straight V subscript basa blank straight x blank straight b end cell row cell straight M subscript asam blank straight x blank 30 blank mL blank straight x blank 1 end cell equals cell 0 , 1 blank straight M blank straight x blank 30 blank mL blank straight x blank 1 end cell row cell straight M subscript asam end cell equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M blank straight x blank 30 blank mL blank straight x blank 1 over denominator 30 blank mL blank straight x blank 1 end fraction end cell row cell straight M subscript asam end cell equals cell 0 , 1 blank straight M end cell end table end style$

Menghitung mol masing-masing zat menggunakan rumus mol = M x V. Volume larutan NaOH yang digunakan adalah 10 mL.
Mol CH₃COOH = 0,1 M x 30 mL = 3 mmol
Mol NaOH = 0,1 M x 20 mL = 2 mmol
Persamaan stoikiometrinya:

Keadaan ini merupakan keadaan sebelum tercapai titik ekuivalen karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, sehingga perhitungan pH campuran menggunakan rumus larutan penyangga asam.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end cell equals cell blank straight K subscript straight a blank straight x blank fraction numerator mol blank CH subscript 3 COOH over denominator mol blank CH subscript 3 COONa blank straight x blank valensi end fraction end cell row cell open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end cell equals cell blank 10 to the power of negative 5 end exponent blank straight x blank fraction numerator 1 blank mmol over denominator 2 blank mmol blank straight x blank 1 end fraction end cell row cell open square brackets straight H to the power of plus close square brackets end cell equals cell blank 5 blank straight x blank 10 to the power of negative 6 end exponent end cell row pH equals cell blank minus log invisible function application open square brackets straight H to the power of plus close square brackets equals blank minus log invisible function application 5 blank straight x blank 10 to the power of negative 6 end exponent equals 6 minus log invisible function application 5 end cell end table end style$

Jadi, pH campuran yang diperoleh dengan menggunakan 20 mL NaOH adalah 6 – log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Seorang siswa menambahkan20 mL NaOH 0,5 M ke dalam wadah berisi 25 mL CH 3 COOH 0,4 M. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan55 mL air,pH larutan sebelum dan setelah penambahanadalah…. ( log 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL KOH 0,4 M ditambahkan ke dalam wadah yang berisi larutan HF 0,5 M dengan volume 20 mL. Kemudian ditambahkan lagi 20 mL KOH 0,4 M. selisih pH pada penambahan KOH yang pertama dan kedua a...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 10 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HNO 2 (Ka = 5 x 10 -4 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali dengan menggunakan NaOH sebanyak 24 mL, 25 mL, dan 26 mL. Setelah dilakukan titra...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan HCN 0,3 yang memiliki nilai Ka = 6 x 10 -10 dititrasi oleh 10 mL NaOH 0,2 M, pH larutan yang terbentuk sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi