Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan HNO 2 (Ka = 5 x 10 -4 ) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali dengan menggunakan NaOH sebanyak 24 mL, 25 mL, dan 26 mL. Setelah dilakukan titrasi, pH yang diperoleh adalah ....

Sebanyak 25 mL larutan HNO₂ (Ka = 5 x 10^-4) dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali dengan menggunakan NaOH sebanyak 24 mL, 25 mL, dan 26 mL. Setelah dilakukan titrasi, pH yang diperoleh adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Dalam kondisi netral, mol asam akan setara dengan mol basa. Menghitung mol masing-masing zat menggunakan rumus M x V. Mol HNO 2 = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol Persamaan stoikiometrinya: Keadaan ini sudah mencapai titik ekuivalen. Jika yang bersisa adalah garam, maka perhitungan pH akan menggunakan rumus hidrolisis garam basa. Jadi, pH yang diperoleh setelah titrasi adalah 8.

Dalam kondisi netral, mol asam akan setara dengan mol basa.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript asam blank straight x blank straight a end cell equals cell mol subscript basa blank straight x blank straight b end cell row cell straight M subscript asam blank straight x blank straight V subscript asam blank straight x blank straight a end cell equals cell straight M subscript basa blank straight x blank straight V subscript basa blank straight x blank straight b end cell row cell straight M subscript asam blank straight x blank 25 blank mL blank straight x blank 1 end cell equals cell 0 , 1 blank straight M blank straight x blank open parentheses fraction numerator 24 blank mL plus 25 blank mL plus 26 blank mL over denominator 3 end fraction close parentheses blank straight x blank 1 end cell row cell straight M subscript asam end cell equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M blank straight x blank 25 blank mL over denominator 25 blank mL end fraction end cell row cell straight M subscript asam end cell equals cell 0 , 1 blank straight M end cell end table end style$

Menghitung mol masing-masing zat menggunakan rumus M x V.
Mol HNO₂ = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
Mol NaOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol
Persamaan stoikiometrinya:

Keadaan ini sudah mencapai titik ekuivalen. Jika yang bersisa adalah garam, maka perhitungan pH akan menggunakan rumus hidrolisis garam basa.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets NaNO subscript 2 close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol over denominator volume blank total end fraction equals blank fraction numerator 2 , 5 blank mol over denominator open parentheses 25 plus 25 close parentheses blank mL end fraction equals 0 , 05 blank straight M equals 5 blank straight x blank 10 to the power of negative 2 end exponent blank straight M blank end cell row blank blank blank row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of straight K subscript straight w over straight K subscript straight a blank straight x blank open square brackets garam close square brackets blank straight x blank valensi end root blank end cell row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent over denominator 5 blank straight x blank 10 to the power of negative 4 end exponent end fraction blank straight x blank 5 blank straight x blank 10 to the power of negative 2 end exponent blank straight x blank 1 blank end root end cell row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank square root of 10 to the power of negative 12 end exponent blank end root end cell row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell blank 10 to the power of negative 6 end exponent blank end cell row pOH equals cell blank minus log left square bracket OH to the power of minus right square bracket blank equals blank minus log 10 to the power of negative 6 end exponent space equals space 6 end cell row pH equals cell 14 minus pOH equals 14 minus 6 equals 8 end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi, pH yang diperoleh setelah titrasi adalah 8.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 20 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa menambahkan20 mL NaOH 0,5 M ke dalam wadah berisi 25 mL CH 3 COOH 0,4 M. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan55 mL air,pH larutan sebelum dan setelah penambahanadalah…. ( log 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL KOH 0,4 M ditambahkan ke dalam wadah yang berisi larutan HF 0,5 M dengan volume 20 mL. Kemudian ditambahkan lagi 20 mL KOH 0,4 M. selisih pH pada penambahan KOH yang pertama dan kedua a...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sampel cuka sebanyak 30 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Sebanyak 30 mL larutan NaOH digunakan untuk mencapai titik ekuivalen. Jika larutan NaOH yang digunakan hanya 10 mL, maka pH campuran yan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan HCN 0,3 yang memiliki nilai Ka = 6 x 10 -10 dititrasi oleh 10 mL NaOH 0,2 M, pH larutan yang terbentuk sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi