Pertanyaan

Seorang ahli kimia lingkungan memerlukan sistem penyangga karbonat dengan pH 10,00 untuk mempelajari pengaruh hujan asam terhadap tanah berkapur. Berapa gram Na 2 CO 3 ( M r = 105,99) yang harus ditambahkan ke dalam 1,5 L larutan NaHCO 3 0,20 M yang baru dibuat untuk membuat larutan penyangga ini? ( K a HCO 3 − = 4 , 7 × 1 0 − 11 )

Seorang ahli kimia lingkungan memerlukan sistem penyangga karbonat dengan pH 10,00 untuk mempelajari pengaruh hujan asam terhadap tanah berkapur. Berapa gram $Na_{2} CO_{3}$ ( $M_{r}$ = 105,99) yang harus ditambahkan ke dalam 1,5 L larutan $NaHCO_{3}$ 0,20 M yang baru dibuat untuk membuat larutan penyangga ini? $(K_{a} HCO_{3}^{-} = 4, 7 \times 1 0^{- 11})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 1,5 L larutan NaHCO 3 0,20 M untuk membuat larutan penyangga sebanyak 15 gram . Larutan yang mengandung asam lemah dengan garamnya akan membentuk laruan penyangga asam. Komponen sistem penyangga adalah HCO 3 - sebagai komponen asam dan CO 3 2- adalah komponen basa. Untuk mencari massa Na 2 CO 3 perlu dicari jumlah molnya terlebih dahulu. Jumlah mol Na 2 CO 3 didapatkan dari perhitungan pH penyangga asam berikut ini. [ H + ] = K a × n basa konj n asam lemah 1 0 − 10 = 4 , 7 × 1 0 − 11 × n Na 2 CO 3 0 , 3 mol n Na 2 CO 3 = 1 0 − 10 4 , 7 × 1 0 − 11 × 0 , 3 mol = 0 , 141 mol massa Na 2 CO 3 = n × Mr = 0 , 141 mol × 105 , 99 g mol − 1 = 14 , 9 gram ≈ 15 gram

Massa Na₂CO₃ yang harus ditambahkan ke dalam 1,5 L larutan NaHCO₃ 0,20 M untuk membuat larutan penyangga sebanyak 15 gram.

Larutan yang mengandung asam lemah dengan garamnya akan membentuk laruan penyangga asam. Komponen sistem penyangga adalah HCO₃^- sebagai komponen asam dan CO₃^2- adalah komponen basa.

Untuk mencari massa Na₂CO₃ perlu dicari jumlah molnya terlebih dahulu. Jumlah mol Na₂CO₃ didapatkan dari perhitungan pH penyangga asam berikut ini.

$[H^{+}] = K_{a} \times \frac{n _{asam lemah}}{n _{basa konj}} 1 0^{- 10} = 4, 7 \times 1 0^{- 11} \times \frac{0 , 3 mol}{n Na _{2} CO _{3}} n Na_{2} CO_{3} = \frac{4 , 7 \times 1 0 ^{- 11} \times 0 , 3}{1 0 ^{- 10}} mol = 0, 141 mol massa Na_{2} CO_{3} = n \times Mr = 0, 141 mol \times 105, 99 g mol^{- 1} = 14, 9 gram \approx 15 gram$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang mengandung 6 gram CH 3 COOH ( M r = 60 ) dan 0,1 mol CH 3 COONa ( K a CH 3 COOH = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

pH larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) sama dengan 3. Jumlah mol CH 3 COONa yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M agar pH larutan berubah menjadi 2 kali semula a...

4.1

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai p H sebesar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi