Pertanyaan

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai p H sebesar ...

Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar ... $\;$

3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$
7 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat ( NaCH 3 COO ) merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari CH 3 COOH , yaitu CH 3 COO − . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengetahuipH larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,01 mol natrium asetat, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1.Menentukan mol basa konjugasi Perhatikan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 0,01 mol. 2.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH 1 0 − 5 M × 0 , 01 mol 0 , 1 mol 1 0 − 4 M 3. Menentukan pH campuran pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 4 4 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4.

Jawaban yang tepat adalah B.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat $(NaCH_{3} COO)$ merupakan garam yang mengandung basa konjugasi dari $CH_{3} COOH$ , yaitu $CH_{3} COO^{-}$ . Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Untuk mengetahui pH larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan 0,01 mol natrium asetat, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Perhatikan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 0,01 mol.

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 1 mol}{0 , 01 mol} 1 0^{- 4} M$

3. Menentukan pH campuran

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 4} 4$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (30 rating)

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Fathia Rahmah

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Kanaya fitri anita

Mudah dimengerti

Wayan Edlyn

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan CH 3 COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) ?

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,1 L HCOOH memiliki pH = 3 ( K a = 1 0 − 5 M ) . Agar bisa diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6, maka ditambahkan HCOONa sebanyak ... mol.

4.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa mL larutan CH 3 COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) ?

4.6

Jawaban terverifikasi